Para a reação
, como a quantidade de
, no equilíbrio, será afetada pela:
adição de
ao sistema?
adição de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma reação química envolvendo amônia (
) e oxigênio (
). A gente está lidando com o equilíbrio químico, que é quando a velocidade das reações direta e inversa se iguala, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes. Para resolver, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que diz que se você mudar alguma condição de um sistema em equilíbrio, ele vai se ajustar para minimizar essa mudança.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na reação:
E também temos que a variação de entalpia (
Passo 3
O que acontece quando a gente adiciona mais
ao sistema? Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a gente aumenta a concentração de um reagente, o sistema tenta consumir esse excesso deslocando o equilíbrio para os produtos.
Passo 4
Deslocando o equilíbrio para a direita (para os produtos), a reação vai usar mais
e
para formar mais
e
. Isso significa que a quantidade de
vai diminuir porque está sendo consumida para equilibrar o aumento de
.
Resposta
A adição de
ao sistema faz com que a quantidade de
no equilíbrio diminuia.