Para a reação 4 NH3(g)+3 O2(g) 2 N2(g)+6 H2 O(l), De, como a quantidade de NH3, no equilíbrio, será afetada pela:
adição de O2 ao sistema?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma reação química envolvendo amônia ( NH3) e oxigênio ( O2). A gente está lidando com o equilíbrio químico, que é quando a velocidade das reações direta e inversa se iguala, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes. Para resolver, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que diz que se você mudar alguma condição de um sistema em equilíbrio, ele vai se ajustar para minimizar essa mudança.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na reação:
4 NH3(g) + 3 O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(l)
E também temos que a variação de entalpia ( De) é -1.531 kJ, indicando que a reação é exotérmica (libera calor).

Passo 3

O que acontece quando a gente adiciona mais O2 ao sistema? Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a gente aumenta a concentração de um reagente, o sistema tenta consumir esse excesso deslocando o equilíbrio para os produtos.

Passo 4

Deslocando o equilíbrio para a direita (para os produtos), a reação vai usar mais NH3 e O2 para formar mais N2 e H2O. Isso significa que a quantidade de NH3 vai diminuir porque está sendo consumida para equilibrar o aumento de O2.

Resposta

A adição de O2 ao sistema faz com que a quantidade de NH3 no equilíbrio diminuia.

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