Para a reação 4 NH3(g)+3 O2(g) 2 N2(g)+6 H2 O(l), De, como a quantidade de NH3, no equilíbrio, será afetada pela:
aumento da temperatura?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta uma reação química:
4 NH3(g) + 3 O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(l)
com uma variação de entalpia ( De) igual a -1.531 kJ. A pergunta é: como o aumento da temperatura afeta a quantidade de NH3 no equilíbrio dessa reação?
Vamos precisar entender conceitos de equilíbrio químico e como a temperatura influencia esse equilíbrio. Usaremos a Lei de Le Chatelier para resolver essa questão.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a Lei de Le Chatelier. Essa lei diz que se um sistema em equilíbrio for perturbado por uma mudança de concentração, temperatura ou pressão, o sistema ajusta-se para minimizar essa perturbação e restabelecer o equilíbrio.
No nosso caso, a mudança proposta é o aumento da temperatura.

Passo 3

Agora, precisamos identificar se a reação é exotérmica ou endotérmica. Olhando para o valor de De:
De
O sinal negativo indica que a reação libera calor, ou seja, é exotérmica.

Passo 4

Segundo a Lei de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura de uma reação exotérmica, o sistema vai tentar absorver esse excesso de calor. Para fazer isso, o equilíbrio se desloca na direção que consome calor, que é a reação reversa.
Isso significa que mais produtos serão convertidos em reagentes para absorver o calor adicional.

Passo 5

Aplicando isso à nossa reação:
4 NH3 + 3 O2 <=ftharpoons 2 N2 + 6 H2O
O deslocamento para a esquerda (reação reversa) aumenta a quantidade de NH3 e O2, enquanto diminui a quantidade de N2 e H2O.

Resposta

Portanto, ao aumentar a temperatura, a quantidade de NH3 no equilíbrio aumenta.

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