Para a reação
, como a quantidade de
, no equilíbrio, será afetada pela:
aumento da temperatura?
aumento da temperatura?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta uma reação química:
com uma variação de entalpia (
) igual a -1.531 kJ. A pergunta é: como o aumento da temperatura afeta a quantidade de
no equilíbrio dessa reação?
Vamos precisar entender conceitos de equilíbrio químico e como a temperatura influencia esse equilíbrio. Usaremos a Lei de Le Chatelier para resolver essa questão.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é a Lei de Le Chatelier. Essa lei diz que se um sistema em equilíbrio for perturbado por uma mudança de concentração, temperatura ou pressão, o sistema ajusta-se para minimizar essa perturbação e restabelecer o equilíbrio.
No nosso caso, a mudança proposta é o aumento da temperatura.
Passo 3
Agora, precisamos identificar se a reação é exotérmica ou endotérmica. Olhando para o valor de
:
O sinal negativo indica que a reação libera calor, ou seja, é exotérmica.
Passo 4
Segundo a Lei de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura de uma reação exotérmica, o sistema vai tentar absorver esse excesso de calor. Para fazer isso, o equilíbrio se desloca na direção que consome calor, que é a reação reversa.
Isso significa que mais produtos serão convertidos em reagentes para absorver o calor adicional.
Passo 5
Aplicando isso à nossa reação:
O deslocamento para a esquerda (reação reversa) aumenta a quantidade de
e
, enquanto diminui a quantidade de
e
.
Resposta
Portanto, ao aumentar a temperatura, a quantidade de
no equilíbrio aumenta.