O gás castanho
, um poluente do ar, e o gás incolor
encontram-se, como indicado pela equação. Em uma experiência 0,625
foram introduzidas em um reator de 5L e deixou-se decompor até atingir o equilíbrio com
. A concentração de equilíbrio do
foi
. Qual o Kc para esta reação.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de Química sobre equilíbrio químico envolvendo os gases
e
. A gente precisa encontrar a constante de equilíbrio (
) para a reação:
Para isso, vamos usar os conceitos de concentração molar e a expressão da constante de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a concentração inicial de
.
Sabemos que foram introduzidos 0,625 mol de
em um reator de 5 litros. A concentração molar (
) é dada por:
Então,
Passo 3
Agora, vamos montar uma tabela de equilíbrio para organizar as concentrações:
Sabemos que a concentração de
no equilíbrio é 0,075 mol/L.
Então,
Passo 4
Com o valor de
encontrado, podemos determinar a concentração de
no equilíbrio:
Passo 5
Agora, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio (
) para a reação:
Substituindo os valores que encontramos:
Resposta
A constante de equilíbrio (
) para a reação é 7,5.