Para a reação 4 NH3(g)+3 O2(g) 2 N2(g)+6 H2 O(l), De, como a quantidade de NH3, no equilíbrio, será afetada pela:
remoção de H2 O do sistema?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma reação química:
4, NH3(g) + 3, O2(g) 2, N2(g) + 6, H2O(l), De
O conteúdo principal aqui envolve equilíbrio químico e como mudanças nas condições afetam a quantidade de reagentes ou produtos no equilíbrio. Vamos precisar entender o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o sistema reage a essas mudanças.

Passo 2

O Princípio de Le Chatelier diz que se você fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar se ajustar para diminuir esse impacto e restabelecer o equilíbrio. As mudanças podem ser na concentração, pressão, volume ou temperatura.

Passo 3

No nosso caso, a mudança é a remoção de água ( H2O) do sistema. A água é um dos produtos da reação.

Passo 4

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se removermos um dos produtos, o sistema vai tentar produzir mais desse produto para compensar a remoção. Ou seja, vai favorecer a formação de produtos.

Passo 5

Para produzir mais produtos, a reação precisa avançar para a direita, consumindo mais reagentes e formando mais produtos. Isso significa que mais NH3 e O2 serão consumidos para formar N2 e H2O.

Passo 6

Como estamos removendo água, e a reação está se movendo para a direita para produzir mais água, a quantidade de NH3 vai diminuir no equilíbrio, já que está sendo consumida para formar mais produtos.

Resposta

A remoção de H2O do sistema faz com que a quantidade de NH3 diminua no equilíbrio.

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