Para a reação 4 NH3(g)+3 O2(g) 2 N2(g)+6 H2 O(l), De, como a quantidade de NH3, no equilíbrio, será afetada pela:
diminuição do volume do recipiente?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde amônia (NH₃) reage com oxigênio (O₂) para formar nitrogênio (N₂) e água (H₂O). A questão pergunta como a quantidade de NH₃ no equilíbrio muda se a gente diminuir o volume do recipiente. Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que ajuda a entender como o sistema reage a mudanças nas condições.

Passo 2

Primeiro, vamos observar a reação:
4 NH3(g) + 3 O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(l)
Aqui, temos gases do lado dos reagentes e produtos, mas a água está líquida. Vamos contar as moles de gás de cada lado:
  • Reagentes: 4 moles de NH₃ + 3 moles de O₂ = 7 moles de gás
  • Produtos: 2 moles de N₂ = 2 moles de gás

Passo 3

Agora, quando diminuímos o volume do recipiente, a pressão no sistema aumenta. Segundo o Princípio de Le Chatelier, o sistema vai tentar reduzir essa pressão. Como fazemos isso? Favorecendo o lado com menos moles de gás.

Passo 4

Na nossa reação, os reagentes têm 7 moles de gás e os produtos têm apenas 2 moles de gás. Então, para diminuir a pressão, o sistema vai direcionar a reação para a formação de mais produtos, porque assim reduz o número de moles de gás.

Passo 5

Se a reação se move para os produtos, isso significa que mais NH₃ está sendo consumido para formar N₂ e H₂O. Portanto, a quantidade de amônia (NH₃) no equilíbrio vai diminuir.

Resposta

Ao diminuir o volume do recipiente, a quantidade de NH₃ no equilíbrio diminui.

Exercícios relacionados