A solução de
na concentração de
é utilizada para preparar outras quatro soluções com as seguintes concentrações: 5,
e
. Que volumes devem ser medidos caso seja preparado
de cada uma das soluções de concentração menor?
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que temos:
A gente tem uma solução mãe de com concentração de 100 mg/mL. A tarefa é tirar dela volumes pra preparar 50,00 mL de quatro soluções diferentes, com concentrações de 5,00; 10,00; 20,00 e 50,00 mg/mL.
Conteúdo: Diluição de soluções (formulação ).
O que vamos precisar: entender o que é concentração, saber a fórmula de diluição e aplicar para cada caso.
A gente tem uma solução mãe de
Conteúdo: Diluição de soluções (formulação
O que vamos precisar: entender o que é concentração, saber a fórmula de diluição e aplicar para cada caso.
Passo 2
Teoria rapidinha sobre diluição:
– Concentração ( ) expressa a quantidade de soluto (aqui, mg de Ca
) por volume de solução (mL).
– Quando a gente “dilui” uma solução, mantém a mesma quantidade total de soluto, só muda o volume final adicionando solvente.
– A relação matemática é
– Concentração (
– Quando a gente “dilui” uma solução, mantém a mesma quantidade total de soluto, só muda o volume final adicionando solvente.
– A relação matemática é
onde
• = concentração inicial (100 mg/mL)
• = volume de estoque que vamos usar (o que queremos achar)
• = concentração final desejada
• = volume final da solução (50 mL)
•
•
•
•
Passo 3
Calcular
para 5,00 mg/mL:
Passo 4
Calcular
para 10,00 mg/mL:
Passo 5
Calcular
para 20,00 mg/mL:
Passo 6
Calcular
para 50,00 mg/mL:
Resposta
Volumes de solução mãe (100 mg/mL) a pipetar para cada 50 mL final:
5,00 mg/mL → 2,50 mL
10,00 mg/mL → 5,00 mL
20,00 mg/mL → 10,00 mL
50,00 mg/mL → 25,00 mL
5,00 mg/mL → 2,50 mL
10,00 mg/mL → 5,00 mL
20,00 mg/mL → 10,00 mL
50,00 mg/mL → 25,00 mL