A solução de Ca^+2 na concentração de 100 mg / mL é utilizada para preparar outras quatro soluções com as seguintes concentrações: 5, 00 ; 10,00 ; 20,00 e 50,00 mg / mL. Que volumes devem ser medidos caso seja preparado 50,00 mL de cada uma das soluções de concentração menor?

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que temos:
A gente tem uma solução mãe de com concentração de 100 mg/mL. A tarefa é tirar dela volumes pra preparar 50,00 mL de quatro soluções diferentes, com concentrações de 5,00; 10,00; 20,00 e 50,00 mg/mL.
Conteúdo: Diluição de soluções (formulação ).
O que vamos precisar: entender o que é concentração, saber a fórmula de diluição e aplicar para cada caso.

Passo 2

Teoria rapidinha sobre diluição:
– Concentração ( c1V1 = c2V2 ) expressa a quantidade de soluto (aqui, mg de Ca ) por volume de solução (mL).
– Quando a gente “dilui” uma solução, mantém a mesma quantidade total de soluto, só muda o volume final adicionando solvente.
– A relação matemática é
onde
= concentração inicial (100 mg/mL)
= volume de estoque que vamos usar (o que queremos achar)
= concentração final desejada
= volume final da solução (50 mL)

Passo 3

Calcular V1 = c2 , V2c1 = 5,00;mg/mL times 50,00;mL100;mg/mL = 250100 = 2,50;mL para 5,00 mg/mL:

Passo 4

Calcular V1 = 10,00 times 50,00100 = 500100 = 5,00;mL para 10,00 mg/mL:

Passo 5

Calcular V1 = 20,00 times 50,00100 = 1000100 = 10,00;mL para 20,00 mg/mL:

Passo 6

Calcular V1 = 50,00 times 50,00100 = 2500100 = 25,00;mL para 50,00 mg/mL:

Resposta

Volumes de solução mãe (100 mg/mL) a pipetar para cada 50 mL final:
5,00 mg/mL → 2,50 mL
10,00 mg/mL → 5,00 mL
20,00 mg/mL → 10,00 mL
50,00 mg/mL → 25,00 mL

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