Nas reações abaixo, identifique se a água se comporta como um ácido ou como uma base.
\mathrm{HI}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{I}^{-}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação \mathrm{HI} + \mathrm{H_{2}O} \rightleftarrows \mathrm{I^{-}} + \mathrm{H_{3}O^{+}}
e pede para identificarmos o papel da água segundo a teoria ácido-base de Brønsted–Lowry, em que ácidos doam prótons \mathrm{H^{+}} e bases os aceitam.

Passo 2

Na reação, o ácido \mathrm{HI} doa um próton à água, gerando o íon hidreto \mathrm{I^{-}} e o íon hidrônio \mathrm{H_{3}O^{+}}. Como a água recebe o próton de \mathrm{HI}, ela está atuando como base de Brønsted–Lowry.

Resposta

A água se comporta como base.

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