1. Quais reagentes abaixo você utilizaria para preparar tampões nos seguintes pHs :
    c) 5,00
Ácido Base
HCOOH
NaOH
HCl
Respostas: (c)

Passo 1

O enunciado pede um tampão com pH 5,00. Vamos usar o conceito de tampão ácido–base e a equação de Henderson–Hasselbalch, que diz que
pH = pKa + log[base conjugada]['acido] .
Para escolher o par ácido/base certo, calculamos os pKa dos ácidos fornecidos e vemos qual fica mais próximo de 5,00.

Passo 2

Calculamos os pKa de cada ácido usando pKa = -log Ka:
HCOOH: &Ka=1,78times10^-4 Rightarrow pKaapprox3,75, CH3CHOHCOOH: &Ka=1,35times10^-4 Rightarrow pKaapprox3,87, CH3COOH: &Ka=1,75times10^-5 Rightarrow pKaapprox4,76, NaH2PO4: &Ka=6,32times10^-8 Rightarrow pKaapprox7,20
O ácido cujo pKa fica mais próximo de 5,00 é o CH3COOH ( pKaapprox 4,76).

Passo 3

Para gerar a base conjugada CH3COO^-, usamos um forte agente que converta parte de CH3COOH em sal de acetato. A escolha óbvia é NaOH, pois é uma base forte (Kb =infty) que reage completamente:
CH3COOH + OH^- longrightarrow CH3COO^- + H2O
A proporção [CH3COO^-]/[CH3COOH] é então ajustada via equação de Henderson–Hasselbalch para atingir pH 5,00.

Resposta

CH3COOH + NaOH

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