1. Quais reagentes abaixo você utilizaria para preparar tampões nos seguintes pHs :
    d) 3,50
Ácido Base
HCOOH
NaOH
HCl
Respostas: (d)

Passo 1

O enunciado pede um tampão de pH 3,50. Para escolher o par ácido/base certo usamos a equação de Henderson–Hasselbalch, que diz que
pH = pKa + log[base conjugada][ácido] á
e, idealmente, escolhemos um ácido cujo pKa seja próximo do pH desejado.

Passo 2

Vamos calcular ou estimar os pKa dos ácidos disponíveis:
HCOOH &: ,Ka=1,78times10^-4;Rightarrow;pKa=-log(1,78times10^-4)approx3,75, CH3CHOHCOOH &: ,Ka=1,35times10^-4;Rightarrow;pKaapprox3,87, CH3COOH &: ,Ka=1,75times10^-5;Rightarrow;pKaapprox4,76, NaH2PO4 &: ,Ka=6,32times10^-8;Rightarrow;pKaapprox7,20

Passo 3

Comparamos cada pKa com o pH 3,50. O ácido fórmico ( pKaapprox3,75) está mais próximo de 3,50 do que o ácido láctico ( approx3,87) e muito mais que os demais. Logo, o sistema tampão ideal é HCOOH/HCOO^-.

Passo 4

Para obter a base conjugada HCOO^- podemos neutralizar parte de HCOOH com uma base forte. Dos reagentes listados, a base forte disponível é a NaOH. Assim, usamos HCOOH e NaOH.

Resposta

(d) HCOOH + NaOH

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