Quais dos reagentes, em cada um dos seguintes pares, é mais nucleofílico? Explique.
BF3 ou F^-

Passo 1

Resumo do enunciado: precisamos comparar dois reagentes, BF3 e F^-, e dizer qual deles é mais nucleofílico.
Conteúdo da matéria: nucleofilicidade (capacidade de um reagente doar um par de elétrons).
O que vamos usar: definição de nucleófilo (Lewis base) e as características eletrônicas de cada espécie.

Passo 2

O que é nucleófilo?
– Um nucleófilo é uma espécie química rica em elétrons, que gosta de “atacar” pontos pobres em elétrons (eletrofílicos).
– Em química de Lewis, nucleófilo = base de Lewis (doa par de elétrons).

Passo 3

Aplicando ao caso:
  1. F^-
    • Tem carga negativa e um par de elétrons livre bem disponível.
    • É um ânion pequeno e forte base, logo doa elétrons com facilidade.
  2. BF3
    • Boron em BF3 tem apenas seis elétrons na camada de valência (falta par para o octeto).
    • É Lewis ácido (aceita par de elétrons), ou seja, quer receber elétrons, não doar.

Resposta

Entre BF3 e F^-, quem é mais nucleofílico é F^-.

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