Ao receber 6000 cal , um corpo de 250 g aumenta sua temperatura em 40^{\circ} \mathrm{C}, sem mudar de fase. Qual o calor especifico do material desse corpo?
0,6 \mathrm{cal} / \mathrm{g}^{\circ} \mathrm{C}
0,6 \mathrm{cal} \mathrm{g}{ }^{\circ} \mathrm{C}
0,6 \mathrm{cal} \mathrm{g} /{ }^{\circ} \mathrm{C}
0,6 \mathrm{cal}^{\circ} \mathrm{C} / \mathrm{g}
0,6 \mathrm{~g}^{\circ} \mathrm{C} / \mathrm{cal}

Passo 1

O enunciado dá que um corpo de massa m=250 g recebe calor Q=6000 cal e sua temperatura sobe \Delta T=40^{\circ}C, sem mudança de fase. Queremos encontrar o calor específico c do material, usando conceitos de calorimetria.

Passo 2

Na calorimetria, o calor absorvido está ligado ao calor específico pela relação
Q = m\,c\,\Delta T.
Aqui, c é a quantidade de calor que eleva 1 g do material em 1^{\circ}C.

Passo 3

Isolando c, temos
c = \frac{Q}{m\,\Delta T}.

Passo 4

Substituindo os valores:
c = \frac{6000}{250 \times 40} = \frac{6000}{10000} = 0{,}6\\ \mathrm{cal}/(\mathrm{g}\,^{\circ}\mathrm{C}).

Resposta

0,6\\ \mathrm{cal}/(\mathrm{g}\,^{\circ}\mathrm{C})

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