Um recipiente de 10,0 L contém gás à temperatura de 0,00^circ C e à pressão de 4,00 atm. Quantos moles de gás há no recipiente? Quantas moléculas?

Passo 1

O enunciado nos dá um recipiente de 10,0,L contendo um gás a 0,00,^circC e 4,00,atm. O conteúdo é a aplicação da equação de estado dos gases ideais,
P,V = n,R,T
onde precisamos determinar o número de mols n e depois converter para número de moléculas usando a constante de Avogadro NA.

Passo 2

Convertemos a temperatura de Celsius para Kelvin. Como T(^circC) + 273,15 = T(K), temos
T = 0,00 + 273,15 = 273,15 K

Passo 3

Aplicamos a equação de gases ideais para achar n. Usamos R = 0,08206, Lcdot atm/(molcdot K):
n = P,VR,T = (4,00 atm),(10,0 L)0,08206 Lcdot atmmolcdot Ktimes 273,15 K = 40,022,414approx 1,78 mol

Passo 4

Para obter o número de moléculas N, multiplicamos n pela constante de Avogadro NA=6,022times10^23, mol^-1:
N = n times NA = 1,78 moltimes 6,022times 10^23 mol^-1 approx 1,07times 10^24 moléculas é

Resposta

Número de mols: 1,78 mol
Número de moléculas: 1,07times 10^24

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