Um recipiente de
contém argônio, um gás nobre, a temperatura de
e pressão de
. Sabendo que a massa molecular do argônio vale
, responda:
Quantos moles de argônio estão contidos no recipionte?
Quantos moles de argônio estão contidos no recipionte?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem um recipiente de volume
cheio de argônio à temperatura de
e pressão de
. A massa molecular do argônio (
) até foi dada, mas como a pergunta é “quantos mols?”, a gente vai usar a lei dos gases ideais e não vai precisar converter essa massa molecular em massa total.
Conteúdo: Gases Ideais.
O que precisamos:
Conteúdo: Gases Ideais.
O que precisamos:
- Converter temperatura para Kelvin;
- Saber a constante dos gases ideais
; - Aplicar a equação
.
Passo 2
Antes de mais nada, converte a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na equação dos gases ideais a temperatura TEM que estar em Kelvin:
Passo 3
Lembra da equação dos gases ideais:
onde
– é a pressão em pascal,
– é o volume em metros cúbicos,
– é o número de mols (o que queremos),
– é a constante universal dos gases (
),
– é a temperatura em kelvin.
–
–
–
–
–
Para isolar
, basta rearranjar:
Passo 4
Agora plugamos os valores:
Fazendo as contas:
Resposta
O recipiente contém aproximadamente
mols de argônio.