Um recipiente de 2,5 m^3 contém argônio, um gás nobre, a temperatura de 10^circ C e pressão de 1 cdot 10^5 Pa. Sabendo que a massa molecular do argônio vale 40,0 g / mol, responda:
Quantos moles de argônio estão contidos no recipionte?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem um recipiente de volume cheio de argônio à temperatura de e pressão de . A massa molecular do argônio ( ) até foi dada, mas como a pergunta é “quantos mols?”, a gente vai usar a lei dos gases ideais e não vai precisar converter essa massa molecular em massa total.
Conteúdo: Gases Ideais.
O que precisamos:
  1. Converter temperatura para Kelvin;
  2. Saber a constante dos gases ideais ;
  3. Aplicar a equação .

Passo 2

Antes de mais nada, converte a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na equação dos gases ideais a temperatura TEM que estar em Kelvin:
T = 10^circC + 273,15 = 283,15;K

Passo 3

Lembra da equação dos gases ideais:
PV = n,R,T
onde
n = P,VR,T é a pressão em pascal,
é o volume em metros cúbicos,
é o número de mols (o que queremos),
é a constante universal dos gases ( ),
é a temperatura em kelvin.
Para isolar , basta rearranjar:

Passo 4

Agora plugamos os valores:
n = (1times10^5;Pa)times(2,5;m^3) 8,314;J/(molcdot K)times 283,15;K
Fazendo as contas:
n approx 2,5times10^5;Pacdot m^3 8,314times283,15 approx 2,5times10^52354,6 approx 106,2;mol

Resposta

O recipiente contém aproximadamente mols de argônio.

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