Um recipiente contém uma mistura gasosa formada por
de oxigênio
,
de dióxido de carbono
e
de nitrogênio
. A pressão total da mistura é de
.
a. Qual a fração molar de cada gás na mistura?
b. Qual a pressão parcial exercida por cada gás?
a. Qual a fração molar de cada gás na mistura?
b. Qual a pressão parcial exercida por cada gás?
Passo 1
O enunciado dá uma mistura gasosa contendo
de
,
de
e
de
, com pressão total de
. Vamos usar (
) o cálculo do número de mols de cada componente via massa e massa molar, (
) a definição de fração molar
e (
) a Lei de Dalton para pressões parciais
.
Passo 2
Calculamos o número de mols de cada gás usando
:
— Para : massa molar
,
— Para
— Para
:
,
— Para
:
,
Passo 3
Somamos os mols para obter
e, em seguida, as frações molares:
As frações molares são
Passo 4
Pela Lei de Dalton, a pressão parcial de cada gás é
com
. Logo,
Resposta
a.
;\quad
;\quad
.
b. ;\quad
;\quad
.
b.