Uma amostra de gás ocupa 125 mL sob pressão de 0,745 \mathrm{~atm}. Qual será o volume ocupado pela mesma amostra se a pressão for aumentada para 0,930 \mathrm{~atm}, mantendo a temperatura constante?

Passo 1

O enunciado fornece o volume inicial V_1 = 125\,\mathrm{mL} sob pressão inicial P_1 = 0,745\,\mathrm{atm} e pede o volume final V_2 quando a pressão é elevada a P_2 = 0,930\,\mathrm{atm}, mantendo a temperatura constante. O conteúdo envolvido é transformações gasosas, especificamente a lei de Boyle, que relaciona pressão e volume a temperatura fixa.

Passo 2

A lei de Boyle estabelece que, para uma dada massa de gás a temperatura constante,
P_1 V_1 = P_2 V_2.

Passo 3

Isolando V_2 na relação de Boyle, obtemos
V_2 = \frac{P_1 V_1}{P_2}.

Passo 4

Substituindo os valores conhecidos:
V_2 = \frac{(0,745\,\mathrm{atm})\,(125\,\mathrm{mL})}{0,930\,\mathrm{atm}} = \frac{93,125}{0,930}\,\mathrm{mL} \approx 100,1\,\mathrm{mL}.

Resposta

V_2 \approx 100,1\,\mathrm{mL}.

Exercícios relacionados