Um recipiente contém 2 moles de gás oxigênio (
) inicialmente a uma pressão de 1 atm e temperatura de 300 K . Então o gás é comprimido adiabaticamente até uma pressão dez vezes maior do que a inicial. Determine a sua temperatura final. (Considere que o gás é ideal)
Passo 1
O enunciado nos dá um recipiente com 2 moles de gás oxigênio (
) inicialmente à pressão
atm e temperatura
K, comprimido adiabaticamente até
. Pediu-se a temperatura final
. O conteúdo é termodinâmica de gás ideal em processo adiabático reversível.
Passo 2
Para um gás diatômico ideal sem contribuição vibracional significativa, temos
graus de liberdade e, portanto,
Passo 3
Em um processo adiabático reversível de gás ideal vale
Passo 4
Substituindo
K,
e
:
Passo 5
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