Num recipiente estão contidas 1,204.10^22 moléculas de água. Calcular a massa dessa quantidade de água. Dados: H=1 e O=16

Passo 1

O enunciado diz que há 1,204times10^22 moléculas de água e pede a massa dessa quantidade. Para resolver, vamos usar o conceito de mol (número de Avogadro) e a massa molar da água.

Passo 2

Calcular o número de mols n usando
n = NNA
onde N=1,204times10^22 é o número de moléculas e NA=6,022times10^23,mol^-1 é o número de Avogadro. Logo,
n = 1,204times10^226,022times10^23 approx 0,02 mol

Passo 3

Determinar a massa molar de água H2O. Como H=1 e O=16,
M(H2O) = 2times1 + 16 = 18 g/mol

Passo 4

A massa m dessa quantidade de água é
m = n times M(H2O) = 0,02times18 = 0,36 g

Resposta

0,36 g

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