Em um recipiente foram adicionadas quantidades conhecidas de
e de
, deixando que o sistema alcançasse o equilíbrio de reação a 1000 K e 2,00 bar (pressão total), segundo a reação em fase gasosa,
As frações molares (
) na mistura em equilíbrio obtidas foram iguais a
e
.
a) Escreva a expressão (literal) da constante de equilíbrio em termos de pressão parcial (
) e determine o valor dessa constante para a reação na temperatura dada.
b) Se
do componente
for adicionado ao sistema reacional contendo a mistura em equilíbrio acima, a T e V constantes, qual será o efeito sobre o equilíbrio do sistema: formaria mais ou menos produto? Demonstre e explique avaliando qual o efeito da adição sobre o valor do cociente de reação (
).
a) Escreva a expressão (literal) da constante de equilíbrio em termos de pressão parcial (
b) Se
Passo 1
O enunciado trata do equilíbrio gasoso da reação
a 1000 K e 2,00 bar, em que as frações molares em equilíbrio são
,
e
.
Queremos (a) escrever e calcular em função das pressões parciais e (b) verificar o efeito de adicionar 1,00 mol de
a
e
constantes, comparando o novo quociente de reação
com
.
Queremos (a) escrever e calcular
Passo 2
A expressão de
para a reação é
Como
,
Passo 3
Substituindo
,
,
e
bar,
Passo 4
Ao adicionar 1,00 mol de
em
e
constantes, as quantidades de
e
não mudam, mas
passa de
para
. Como
, as pressões parciais de
e
permanecem iguais às de antes, e apenas
aumenta.
O novo quociente de reação justo após a adição é
O novo quociente de reação justo após a adição é
Passo 5
Como
, o sistema não está mais em equilíbrio e para restaurá-lo a reação avança no sentido que diminui
, ou seja, desloca-se para a esquerda (forma mais
e
, consome
).
Resposta
A adição de