Vinte litros de gás oxigênio foram mantidos a 27^circ C e 3 atm de pressão. Calcule o novo volume do gás a 147 ^circ C e 5 atm de pressão. 16,8 L

Passo 1

Beleza, o que a questão diz é: temos 20 L de oxigênio a 27 °C e 3 atm, e queremos saber qual vai ser o volume desse gás quando a temperatura for 147 °C e a pressão 5 atm. Isso é um problema de “lei dos gases combinados”, que relaciona pressão §, volume (V) e temperatura (T). Para resolver, vamos precisar:
  • Converter temperaturas de °C para Kelvin;
  • Usar a fórmula da lei dos gases combinados.

Passo 2

Antes de tudo, converte temperatura pra escala Kelvin, porque na lei dos gases só funciona com temperatura absoluta:
Explicando rápido: Kelvin = Celsius + 273, já que 0 K é o menor valor de temperatura possível.

Passo 3

A lei dos gases combinados é:
P1,V1T1 ;=;P2,V2T2
Essa fórmula mostra que a razão V2 ;=;P1,V1,T2T1,P2 se mantém constante quando a massa de gás não muda. Como queremos achar , isolamos:

Passo 4

Bora colocar os números:
V2 = 3,atm times 20,L times 420,K300,K times 5,atm = 3 times 20 times 420300 times 5,L
Calculemos passo a passo:

Resposta

O novo volume do gás é 16,8 L.

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