Com relação ao estudo das ligações químicas, analise os itens abaixo e indique
para as afirmações verdadeiras e
para as falsas.
( ) Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas;
( ) Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos;
( ) As ligações químicas conhecidas são formadas por causa da tendência geral - de todos os elementos conhecidos - a estabelecerem ligações que obedeçam à regra do octeto.
( ) As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.
( ) O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.
( ) Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas;
( ) Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos;
( ) As ligações químicas conhecidas são formadas por causa da tendência geral - de todos os elementos conhecidos - a estabelecerem ligações que obedeçam à regra do octeto.
( ) As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.
( ) O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.
Passo 1
O enunciado apresenta cinco afirmações sobre ligações químicas e pede para marcarmos cada uma com
(verdadeira) ou
(falsa). Os temas envolvidos são: formação de cátions por não-metais, teoria de Lewis, regra do octeto, moléculas e ligações polares/apolares, e momento dipolar molecular.
Passo 2
A afirmação “Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas” está correta, pois não-metais têm elevada energia de ionização e preferem ganhar elétrons ou compartilhar para formar ligações covalentes. Logo,
.
A afirmação “Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos” é exatamente o conceito básico da teoria de Lewis. Logo, .
A afirmação “As ligações químicas conhecidas são formadas por causa da tendência geral – de todos os elementos conhecidos – a estabelecerem ligações que obedeçam à regra do octeto” é falsa, pois existem muitas exceções à regra do octeto (por exemplo, moléculas com elétrons desemparelhados, espécies com octeto expandido em elementos do terceiro período ou mais, e moléculas com menos de oito elétrons ao redor de um átomo central). Logo, .
A afirmação “As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem” é falsa, já que uma molécula pode ser apolar mesmo contendo ligações polares, desde que a disposição geométrica faça os dipolos se cancelarem (por exemplo, ou
). Logo,
.
A afirmação “O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico” é falsa, pois moléculas heteronucleares podem ter momento dipolar resultante zero se apresentarem geometria simétrica que anule vetorialmente os dipolos individuais. Logo, .
A afirmação “Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos” é exatamente o conceito básico da teoria de Lewis. Logo,
A afirmação “As ligações químicas conhecidas são formadas por causa da tendência geral – de todos os elementos conhecidos – a estabelecerem ligações que obedeçam à regra do octeto” é falsa, pois existem muitas exceções à regra do octeto (por exemplo, moléculas com elétrons desemparelhados, espécies com octeto expandido em elementos do terceiro período ou mais, e moléculas com menos de oito elétrons ao redor de um átomo central). Logo,
A afirmação “As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem” é falsa, já que uma molécula pode ser apolar mesmo contendo ligações polares, desde que a disposição geométrica faça os dipolos se cancelarem (por exemplo,
A afirmação “O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico” é falsa, pois moléculas heteronucleares podem ter momento dipolar resultante zero se apresentarem geometria simétrica que anule vetorialmente os dipolos individuais. Logo,
Resposta
(V)
(V)
(F)
(F)
(F)
(V)
(F)
(F)
(F)