Dê a representação de Lewis para cada uma das seguintes espécies e indique se é uma ligação química iônica ou covalente.
Bal2

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de BaI2 e classificar o tipo de ligação. Aqui o conteúdo é teoria de estruturas de Lewis para compostos iônicos versus covalentes.

Passo 2

Determinar os elétrons de valência de cada átomo:
Ba é um metal alcalino-terroso do grupo 2, logo tem 2 elétrons de valência.
I é um halogênio do grupo 17, logo tem 7 elétrons de valência.

Passo 3

Como metal + não-metal formam composto iônico, o bário vai perder seus 2 elétrons e cada iodo vai ganhar 1 elétron, resultando em um cátion Ba^2+ e dois ânions I^-.

Passo 4

Na representação de Lewis fica assim:
Ba^2+ l[!!;dot!I;dot!dot!,r]^- l[!!;dot!I;dot!dot!,r]^-
onde cada ânion I^- aparece cercado por 8 elétrons (os 7 originais mais 1 ganho) e com carga ,-. O cátion Ba^2+ não mostra elétrons de valência.

Resposta

A estrutura de Lewis de BaI2 é
Ba^2+ 2timesl[I^-,(8 elétrons de valência em vo<a)r] éê
e o tipo de ligação é iônico.

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