Dê a representação de Lewis para cada uma das seguintes espécies e indique se é uma ligação química iônica ou covalente.
SiH4

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de SiH4 e que a gente diga se as ligações são iônicas ou covalentes. Para isso, vamos precisar:
1. Contar os elétrons de valência de cada átomo.
2. Montar o esqueleto com o silício no centro e os hidrogênios nas pontas.
3. Distribuir os pares de elétrons de modo a satisfazer a regra do octeto (ou duetos no caso do H).
4. Checar o tipo de ligação com base na diferença de eletronegatividade.

Passo 2

Conta de elétrons de valência:
Si tem 4 elétrons de valência.
– Cada H tem 1 elétron de valência, e há 4 hidrogênios.
Logo o total é
4 + 4times1 = 8 elétrons é
Isso dá 4 pares de elétrons para colocar na estrutura.

Passo 3

Esqueleto e ligações:
Colocamos o silício no centro e ligamos cada hidrogênio a ele por uma ligação simples. Cada ligação simples usa um par de elétrons. Como temos 4 pares, usamos todos para formar 4 ligações Si–H e não sobra par nenhum como elétron livre.

Passo 4

Verificação da regra do octeto/dueto:
– Cada H fica com 2 elétrons ao seu redor (a regra do dueto está satisfeita).
– O Si fica rodeado por 8 elétrons ( 4 ligações), satisfazendo o octeto.
Não há pares isolados sobrando.

Passo 5

Tipo de ligação:
A diferença de eletronegatividade entre Si ( approx 1,90) e H ( approx 2,20) é pequena (< 0,5), indicando ligações predominantemente covalentes e praticamente não iônicas.

Resposta

Representação de Lewis (usando traços para as ligações e sem pares isolados):
  H
  |
H-Si-H
  |
  H
Todas as ligações Si–H são covalentes.

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