Dê a representação de Lewis para cada uma das seguintes espécies e indique se é uma ligação química iônica ou covalente.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
e que a gente diga se as ligações são iônicas ou covalentes. Para isso, vamos precisar:
. Contar os elétrons de valência de cada átomo.
. Montar o esqueleto com o silício no centro e os hidrogênios nas pontas.
. Distribuir os pares de elétrons de modo a satisfazer a regra do octeto (ou duetos no caso do H).
. Checar o tipo de ligação com base na diferença de eletronegatividade.
Passo 2
Conta de elétrons de valência:
– tem
elétrons de valência.
– Cada tem
elétron de valência, e há
hidrogênios.
Logo o total é
–
– Cada
Logo o total é
Isso dá
pares de elétrons para colocar na estrutura.
Passo 3
Esqueleto e ligações:
Colocamos o silício no centro e ligamos cada hidrogênio a ele por uma ligação simples. Cada ligação simples usa um par de elétrons. Como temos pares, usamos todos para formar
ligações Si–H e não sobra par nenhum como elétron livre.
Colocamos o silício no centro e ligamos cada hidrogênio a ele por uma ligação simples. Cada ligação simples usa um par de elétrons. Como temos
Passo 4
Verificação da regra do octeto/dueto:
– Cada fica com
elétrons ao seu redor (a regra do dueto está satisfeita).
– O fica rodeado por
elétrons (
ligações), satisfazendo o octeto.
Não há pares isolados sobrando.
– Cada
– O
Não há pares isolados sobrando.
Passo 5
Tipo de ligação:
A diferença de eletronegatividade entre (
) e
(
) é pequena (<
), indicando ligações predominantemente covalentes e praticamente não iônicas.
A diferença de eletronegatividade entre
Resposta
Representação de Lewis (usando traços para as ligações e sem pares isolados):
H
|
H-Si-H
|
H
Todas as ligações Si–H são covalentes.