Represente por equação termoquímica a seguinte equação:
2 \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\ell)} \rightarrow 2 \mathrm{NaOH}+\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+281,8 \mathrm{~kJ}

Passo 1

O enunciado fornece a reação
2\,\mathrm{Na}_{(s)} \;+\;2\,\mathrm{H_{2}O}_{(l)}\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{NaOH}\;+\;\mathrm{H_{2}}_{(g)}\;+\;281{,}8\;\mathrm{kJ}
e pede para representá-la como equação termoquímica, ou seja, mostrar explicitamente a variação de entalpia associada.

Passo 2

Uma equação termoquímica é uma equação química que, além dos reagentes e produtos, indica a variação de entalpia \Delta H. Se o calor aparece como produto, a reação é exotérmica e \Delta H<0; se aparece como reagente, é endotérmica e \Delta H>0.

Passo 3

Como a reação libera 281{,}8\:\mathrm{kJ}, ela é exotérmica. Logo
\Delta H = -\,281{,}8\;\mathrm{kJ}.

Passo 4

Escrevendo a equação termoquímica com sinal de \Delta H:
2\,\mathrm{Na}_{(s)} \;+\;2\,\mathrm{H_{2}O}_{(l)} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{NaOH}_{(aq)} \;+\;\mathrm{H_{2}}_{(g)} \quad \Delta H = -\,281{,}8\;\mathrm{kJ}

Resposta

2\,\mathrm{Na}_{(s)} + 2\,\mathrm{H_{2}O}_{(l)} \longrightarrow 2\,\mathrm{NaOH}_{(aq)} + \mathrm{H_{2}}_{(g)} \quad \Delta H = -\,281{,}8\;\mathrm{kJ}

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