Represente as estruturas de Lewis para as substâncias listadas a seguir.
\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para representar as estruturas de Lewis da molécula \mathrm{N}_2\mathrm{O}. Para isso vamos usar o método de Lewis: (1) contar elétrons de valência, (2) montar o esqueleto, (3) distribuir elétrons para completar octeto e (4) checar cargas formais e obter formas de ressonância.

Passo 2

Cada nitrogênio tem 5 elétrons de valência e o oxigênio tem 6. Logo o total de elétrons disponíveis é
5\times2 + 6 = 16.

Passo 3

O esqueleto mais razoável coloca um nitrogênio central, ficando
\mathrm{N} - \mathrm{N} - \mathrm{O}.
Para começar, ligamos com ligações simples (2 elétrons cada), consumindo 2\times2=4 elétrons. Restam 16 - 4 = 12 elétrons.

Passo 4

Distribuímos os 12 elétrons não ligantes dando prioridade aos átomos externos:
  • Colocamos 6 elétrons (3 pares) no oxigênio.
  • Colocamos 6 elétrons (3 pares) no nitrogênio da extremidade esquerda.
    Agora não sobraram elétrons livres e o nitrogênio central tem apenas 4 elétrons ao seu redor. Para completar o octeto do nitrogênio central, transformamos pares isolados vizinhos em ligações múltiplas, formando ligações duplas ou triplas. Em seguida, calculamos as cargas formais para escolher as melhores formas de ressonância.

Resposta

As duas principais formas de ressonância de \mathrm{N}_2\mathrm{O} são
\begin{aligned} &\colon\!N \equiv N - O\colon \quad (\mathrm{FC}:\;0,\;+\!1,\;-1) \\[6pt] &\colon\!N = N = O\colon \quad (\mathrm{FC}:\;-1,\;+\!1,\;0) \end{aligned}
A primeira é a mais contributiva, pois minimiza a separação de cargas.]

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