Represente as estruturas de Lewis para as substâncias listadas a seguir.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Para que a estrutura feche corretamente precisamos perceber que o boro tem 3 elétrons de valência e cada flúor tem 7, somando
elétrons – número ímpar, impossível de distribuir em pares. Na prática quem existe estável é o íon tetráfluoroborato,
, com
elétrons de valência, par de elétrons e perfeita simetria tetraédrica. Vamos desenhá-lo.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência no íon
:
– Boro: 3 elétrons
– Quatro fluors: elétrons
– Carga extra : 1 elétron
Total = elétrons
– Boro: 3 elétrons
– Quatro fluors:
– Carga extra
Total =
Passo 3
Esqueleto da molécula: coloca-se o boro no centro e quatro átomos de flúor ao redor, cada um ligado ao boro por uma ligação simples.
Passo 4
Cada ligação simples consome um par de elétrons (2 e–). Como temos 4 ligações, usamos
elétrons. Sobram
elétrons.
Passo 5
Distribuímos os 24 elétrons restantes para completar o octeto de cada flúor. Cada F precisa de 6 elétrons não ligantes (3 pares), usando
elétrons. O boro, com suas 4 ligações, fica com 8 elétrons em sua camada de valência, também satisfeito.
Passo 6
Cálculo de cargas formais:
– Em cada F, há 7 elétrons originalmente e na estrutura cada F “possuí” 6 elétrons não ligantes + ½ de 2 e– da ligação e– ⇒ carga formal zero.
– Em B, havia 3 e– e na estrutura “possuí” ½ de 8 e– de ligação e–
–
–
carga formal
.
– Em cada F, há 7 elétrons originalmente e na estrutura cada F “possuí” 6 elétrons não ligantes + ½ de 2 e– da ligação
– Em B, havia 3 e– e na estrutura “possuí” ½ de 8 e– de ligação
A carga total do íon é
, como esperado para
.
Resposta
Lewis do íon tetráfluoroborato
: cada F faz uma ligação simples com B e tem três pares não ligantes. Em ASCII:
…
˙ F ˙
…
\
˙ F ˙
…
\
/
… | …
˙ F ˙–– ––˙ F ˙
…
… | …
˙ F ˙–– ––˙ F ˙
…
Cada traço representa um par de elétrons de ligação B–F, cada “
” em torno de F representa um par não ligante, e o íon inteiro carrega uma carga
localizada formalmente no boro.