Represente as estruturas de Lewis para as substâncias listadas a seguir.
\mathrm{BF}_{4}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{BF}_{4}. Para que a estrutura feche corretamente precisamos perceber que o boro tem 3 elétrons de valência e cada flúor tem 7, somando 3+4\times7=31 elétrons – número ímpar, impossível de distribuir em pares. Na prática quem existe estável é o íon tetráfluoroborato, \mathrm{BF}_{4}^{-}, com 31+1=32 elétrons de valência, par de elétrons e perfeita simetria tetraédrica. Vamos desenhá-lo.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência no íon \mathrm{BF}_{4}^{-}:
– Boro: 3 elétrons
– Quatro fluors: 4\times7=28 elétrons
– Carga extra (-1): 1 elétron
Total = 3+28+1=32 elétrons

Passo 3

Esqueleto da molécula: coloca-se o boro no centro e quatro átomos de flúor ao redor, cada um ligado ao boro por uma ligação simples.

Passo 4

Cada ligação simples consome um par de elétrons (2 e–). Como temos 4 ligações, usamos 4\times2=8 elétrons. Sobram 32-8=24 elétrons.

Passo 5

Distribuímos os 24 elétrons restantes para completar o octeto de cada flúor. Cada F precisa de 6 elétrons não ligantes (3 pares), usando 4\times6=24 elétrons. O boro, com suas 4 ligações, fica com 8 elétrons em sua camada de valência, também satisfeito.

Passo 6

Cálculo de cargas formais:
– Em cada F, há 7 elétrons originalmente e na estrutura cada F “possuí” 6 elétrons não ligantes + ½ de 2 e– da ligação =7 e– ⇒ carga formal zero.
– Em B, havia 3 e– e na estrutura “possuí” ½ de 8 e– de ligação =4 e– \Rightarrow 3 4= 1\Rightarrow carga formal -1.
A carga total do íon é -1, como esperado para \mathrm{BF}_{4}^{-}.

Resposta

Lewis do íon tetráfluoroborato \mathrm{BF}_{4}^{-}: cada F faz uma ligação simples com B e tem três pares não ligantes. Em ASCII:

˙ F ˙

\
B^{-}
/
… | …
˙ F ˙–– ––˙ F ˙
Cada traço representa um par de elétrons de ligação B–F, cada “ ..” em torno de F representa um par não ligante, e o íon inteiro carrega uma carga -1 localizada formalmente no boro.

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