Represente as estruturas de Lewis para as substâncias listadas a seguir.
\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis para o radical etil, \mathrm{C}_2\mathrm{H}_5. Vamos usar o conceito de elétrons de valência e a representação de radicais em estruturas de Lewis.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência: cada carbono contribui com 4 elétrons e cada hidrogênio com 1. Logo, o total é
2\times4 + 5\times1 = 8 + 5 = 13.

Passo 3

Definimos a conectividade: os dois carbonos se ligam por uma simples ligação C–C, e cada hidrogênio se liga a um dos carbonos, formando um grupo metila \mathrm{CH}_3 ligado a um metileno radical \mathrm{CH}_2\dot\!{}.

Passo 4

Distribuímos os elétrons nas ligações: são necessárias 6 ligações (uma C–C e cinco C–H), cada uma usando 2 elétrons, totalizando 12. Sobra, então, 1 elétron não pareado, que caracteriza o radical e fica no carbono metileno.

Resposta

\mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\overset{\bullet}{\mathrm{CH}}_{2}

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