Represente as estruturas de Lewis para as substâncias listadas a seguir.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis para o radical etil,
. Vamos usar o conceito de elétrons de valência e a representação de radicais em estruturas de Lewis.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência: cada carbono contribui com
elétrons e cada hidrogênio com
. Logo, o total é
Passo 3
Definimos a conectividade: os dois carbonos se ligam por uma simples ligação C–C, e cada hidrogênio se liga a um dos carbonos, formando um grupo metila
ligado a um metileno radical
.
Passo 4
Distribuímos os elétrons nas ligações: são necessárias
ligações (uma C–C e cinco C–H), cada uma usando
elétrons, totalizando
. Sobra, então,
elétron não pareado, que caracteriza o radical e fica no carbono metileno.