Represente as fórmulas estruturais para os seguintes compostos:
Dietilsulfeto

Passo 1

O que o enunciado pede: representar as fórmulas estruturais do composto chamado “dietilsulfeto”.
Informações relevantes (implícitas no nome):
  • “dietil” significa dois grupos etil, cada um com fórmula \mathrm{C_2H_5}.
  • “sulfeto” indica que esses grupos estão ligados a um átomo de enxofre ( \mathrm{S}).
    Vou fornecer formas úteis de representação: fórmula molecular, fórmula condensada, fórmula estrutural expandida (cadeia escrita) e a estrutura de Lewis (indicando pares isolados no enxofre).

Passo 2

Entender o nome para montar a fórmula molecular.
  • Um grupo etil tem fórmula \mathrm{C_2H_5}. Como são dois, a parte carbônica/hidrogênio é 2\times\mathrm{C_2H_5}=\mathrm{C_4H_{10}}.
  • Acrescenta-se um átomo de enxofre \mathrm{S}.
    Logo a fórmula molecular é \mathrm{C_4H_{10}S}.
    Explicação curta: a fórmula molecular conta quantos átomos de cada elemento existem no composto; obtivemos isso somando os dois grupos etil e o enxofre.

Passo 3

Fórmula condensada padrão (modo compacto de escrever a composição ligada):
Escreve-se dois grupos etil ligados a \mathrm{S} como \mathrm{(C_2H_5)_2S}.
Isso significa literalmente "dois \mathrm{C_2H_5} ligados a um \mathrm{S}".

Passo 4

Fórmula estrutural linear (cadeia escrita mostrando ligações simples):
Escreve-se explicitamente os grupos etil ligados ao enxofre: \mathrm{CH_3CH_2-S-CH_2CH_3}.
Explicação do que isso mostra: cada traço - representa uma ligação covalente simples (dois elétrons compartilhados) entre os átomos indicados.

Passo 5

Contagem de elétrons de valência e pares isolados (motivo da estrutura de Lewis):
  • Elétrons de valência: carbono tem 4; hidrogênio 1; enxofre 6. Total:
4\times 4 + 10\times 1 + 6 = 16 + 10 + 6 = 32\\ \text{elétrons de valência.}éê
  • Ligações presentes: cada ligação simples usa 2 elétrons. Na estrutura \mathrm{CH_3CH_2-S-CH_2CH_3} 14 ligações simples no total (dez ligações C–H, duas ligações C–C e duas ligações C–S), portanto 14\times 2=28 elétrons usados em ligações.
  • Elétrons restantes para completar pares isolados: 32-28=4 elétrons = 2 pares isolados, que ficam no enxofre.
    Conclusão: o enxofre forma duas ligações simples e tem dois pares isolados na estrutura de Lewis.

Passo 6

Representação da estrutura de Lewis (indicando os pares isolados no enxofre):
Uma forma prática de escrever isso é mostrar o enxofre com os pares isolados sobre ele:
\mathrm{CH_3CH_2-}\overset{..}{\mathrm{S}}\mathrm{-CH_2CH_3}
Aqui os dois pontos sobre \mathrm{S} ( \overset{..}{\mathrm{S}}) representam os dois pares isolados de elétrons no enxofre. Isso completa o octeto ao redor do enxofre (duas ligações + dois pares isolados = 8 elétrons ao redor de \mathrm{S}).

Passo 7

Representação em notação de grupos e em forma de esqueleto (útil em orgânica prática):
  • Notação com grupo etil: \mathrm{Et\!-\!S\!-\!Et} onde \mathrm{Et}=\mathrm{C_2H_5}.
  • Em desenho esquelético (linha-ângulo) seria um enxofre central com duas linhas para cada grupo etil; em texto isso fica como a notação anterior.

Passo 8

Resumo rápido e dica para a prova (estilo amigo): lembre que “di‑etil‑sulfeto” é quase literal: dois etil ligados a enxofre. Para qualquer tióéter (éter com O trocado por S), o raciocínio é o mesmo: contar grupos ligantes, montar (\text{grupo})_2\mathrm{S}, depois verificar pares isolados no S pela contagem de elétrons. Você já chegou lá — respira, copia a estrutura condensada e a Lewis como prática.

Resposta

\mathrm{C_4H_{10}S}
\mathrm{(C_2H_5)_2S}
\mathrm{CH_3CH_2-S-CH_2CH_3}
\mathrm{CH_3CH_2-}\overset{..}{\mathrm{S}}\mathrm{-CH_2CH_3}

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