Represente as fórmulas estruturais para os seguintes compostos:
etil metil sulfeto
etil metil sulfeto
Passo 1
O enunciado pede: “Represente as fórmulas estruturais para o seguinte composto: etil metil sulfeto”.
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado:
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado:
- O composto é chamado “etil metil sulfeto” (nome comum).
- Há dois substituintes ligados a um átomo de enxofre: um grupo etil e um grupo metil.
Não resolve nada ainda — só identifiquei o que é pedido e as partes que o nome indica.
Passo 2
Explicando o que cada parte do nome significa (aula rápida e prática).
- “Metil” é o grupo alquila com fórmula química
. Isso é um carbono ligado a três hidrogênios e com uma ligação livre para se unir a outra coisa. - “Etil” é o grupo alquila com fórmula química
, que também pode ser escrito como . É um carbono ligado a outro carbono e a hidrogênios, com uma ligação livre no carbono terminal. - “Sulfeto” (também chamado de tioéter ou thioether em inglês) indica que esses dois grupos alquila estão ligados por um átomo de enxofre
. A estrutura geral de um sulfeto é , onde e são grupos alquila.
Passo 3
Relembrando a estrutura geral e como montar no momento da prova.
- Sempre que vir um nome com dois radicais e “sulfeto”, pense em colocar o enxofre no meio: radical 1 — S — radical 2.
- Para “etil metil sulfeto”, coloque o grupo etil de um lado e o metil do outro do enxofre. Não há oxigênio nem grupos funcionais complexos aqui, apenas ligações simples C–S–C.
Passo 4
Construindo a fórmula condensada passo a passo (como escrever no caderno de prova).
- Escreve o metil:
. - Escreve o enxofre entre traços para indicar ligações: use
. - Escreve o etil:
(ou ). - Junta tudo:
ou, com fragmentos separando carbonos explicitamente, .
Passo 5
Outras representações úteis (para reconhecer em provas e gabaritos)
- Notação condensada convencional:
. - Notação com símbolos de grupos alquila (abreviada):
ou, em TeX, . Em química orgânica também se usa (mesma coisa, ordem apenas de escrita). - Representação de elétrons não ligantes no enxofre (útil para lembrar geometria/valência): o enxofre em sulfetos tem dois pares de elétrons não ligantes; simbolicamente pode ser indicado como
no meio, por exemplo (essa é uma notação rápida para lembrar que S tem pares isolados).
Passo 6
Como checar rapidamente que está correto (dica prática para a hora da prova)
- Verifique se os grupos correspondem ao nome: um grupo com três hidrogênios (metil) e um com dois hidrogênios no carbono ligado ao S (etil).
- Conte ligações do enxofre: S forma duas ligações sigma em um sulfeto (uma com cada grupo alquila) e fica com dois pares de elétrons não ligantes — isso é compatível com a valência de enxofre.