Represente, usando a estrutura de Lewis, o momento de dipolo das seguintes moléculas:
HCl

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis da molécula de cloreto de hidrogênio (HCl) e, a partir dela, representar o momento de dipolo. O conteúdo envolve ligação covalente polar, distribuição de elétrons de valência e definição do vetor dipolo baseado em diferenças de eletronegatividade.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência: hidrogênio tem 1 elétron e cloro tem 7, totalizando 8 elétrons. Na estrutura de Lewis, colocamos H e Cl ligados por uma única ligação simples (2 elétrons) e distribuímos os 6 elétrons restantes em 3 pares não ligantes ao redor de Cl.

Passo 3

Como o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, ele atrai com maior intensidade os elétrons da ligação, gerando polaridade. Assim, colocamos um \delta+ em H (deficiente em elétrons) e um δ– em Cl (mais rico em elétrons).

Passo 4

O momento de dipolo \vec{\mu} aponta da carga parcial positiva para a carga parcial negativa, ou seja, de H para Cl.

Resposta

A estrutura de Lewis e o momento de dipolo de HCl são representados assim:
\begin{array}{c} \bullet\;\bullet \\[-0.3em] \bullet\!\!:\mathrm{Cl}^{\delta-}\!:\!\bullet \\[-0.3em] \bullet\;\bullet \end{array} \;-\;\mathrm{H}^{\delta+} \vec{\mu}\;\longrightarrow onde Cl exibe três pares de elétrons não ligantes, H está com \delta^+, Cl com \delta^- e o vetor \vec{\mu} aponta de H para Cl.]

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