Uma quantidade fixa de um gás ideal teve suas condições iniciais de pressão e temperatura modificadas. Qual o volume final do gás?
Condições iniciais:
\mathrm{p}_{1}=1,11 \mathrm{~atm}
\mathrm{T}_{1}=49,9^{\circ} \mathrm{C}
\mathrm{V}_{1}=39,3 \mathrm{~L}
Condições finais:
\mathrm{p}_{2}=0,95 \mathrm{~atm}
\mathrm{T}_{2}=35,1^{\circ} \mathrm{C}
\mathrm{V}_{2}=? \mathrm{~L}
a) 43,81 \mathrm{~L}
b) 48,12 \mathrm{~L}
c) 32,09 \mathrm{~L}
d) 35,25 \mathrm{~L}
e) 40,00 \mathrm{~L}

Passo 1

O enunciado dá uma massa fixa de gás ideal que passa de \mathrm{p}_{1}=1,11 atm, \mathrm{T}_{1}=49,9^\circ\mathrm{C} e \mathrm{V}_{1}=39,3 L para \mathrm{p}_{2}=0,95 atm e \mathrm{T}_{2}=35,1^\circ\mathrm{C}, e pede o volume final \mathrm{V}_{2}. O conteúdo é a lei geral dos gases ideais, que leva à lei combinada
\frac{P_1 V_1}{T_1} \;=\;\frac{P_2 V_2}{T_2}.

Passo 2

Converter as temperaturas de Celsius para Kelvin somando 273,15:
T_{1}=49,9+273,15=323,05\\ \mathrm{K},
T_{2}=35,1+273,15=308,25\\ \mathrm{K}.

Passo 3

Aplicar a lei combinada e isolar \mathrm{V}_{2}:
\frac{P_1 V_1}{T_1}=\frac{P_2 V_2}{T_2}
\Rightarrow V_{2} = \frac{P_{1}\,V_{1}\,T_{2}}{P_{2}\,T_{1}}.

Passo 4

Substituir os valores e calcular:
V_{2} = \frac{1,11\cdot39,3\cdot308,25}{0,95\cdot323,05} \approx 43,8\\ \mathrm{L}.

Passo 5

Comparando com as alternativas, o valor mais próximo é 43,81 L, que corresponde à letra (a).

Resposta

a) 43,81 L

Exercícios relacionados