Responda o que acontecerá quando a reação abaixo sofrer as seguintes variações:
2 SO3(g) Leftrightarrow 2 SO2(g)+O2(g) De
b Aumento de pressão

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio envolvendo gases:
2 SO3(g) Leftrightarrow 2 SO2(g) + O2(g) De
E queremos saber o que acontece quando aumentamos a pressão dessa reação. Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos diz como o sistema reage a mudanças nas condições, como pressão, temperatura e concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o Princípio de Le Chatelier. Ele afirma que se mudarmos uma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança. No nosso caso, a mudança é o aumento da pressão.

Passo 3

Como a pressão está aumentando, devemos considerar como isso afeta os gases na reação. Para isso, vamos contar o número de moles de gás nos reagentes e nos produtos.
  • Reagentes: 2 mols de SO3
  • Produtos: 2 mols de SO2 + 1 mol de O2 = 3 mols de gases

Passo 4

Agora, compare os moles de gás:
  • Reagentes: 2 mols
  • Produtos: 3 mols
Quando aumentamos a pressão, o sistema vai tentar reduzir a pressão. Isso acontece deslocando o equilíbrio para o lado que tem menos moles de gás, pois menos gás ocupa menos espaço e reduz a pressão.

Passo 5

No nosso caso, os reagentes têm 2 mols de gás, e os produtos têm 3 mols. Como 2 é menor que 3, o equilíbrio vai se deslocar para os reagentes.

Resposta

Quando a pressão aumenta, o equilíbrio se desloca para os reagentes, ou seja, favorecendo a formação de SO3.

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