Responda o que acontecerá quando a reação abaixo sofrer as seguintes variações:
b Aumento de pressão
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio envolvendo gases:
E queremos saber o que acontece quando aumentamos a pressão dessa reação. Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos diz como o sistema reage a mudanças nas condições, como pressão, temperatura e concentração.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o Princípio de Le Chatelier. Ele afirma que se mudarmos uma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança. No nosso caso, a mudança é o aumento da pressão.
Passo 3
Como a pressão está aumentando, devemos considerar como isso afeta os gases na reação. Para isso, vamos contar o número de moles de gás nos reagentes e nos produtos.
- Reagentes: 2 mols de
- Produtos: 2 mols de
+ 1 mol de = 3 mols de gases
Passo 4
Agora, compare os moles de gás:
- Reagentes: 2 mols
- Produtos: 3 mols
Quando aumentamos a pressão, o sistema vai tentar reduzir a pressão. Isso acontece deslocando o equilíbrio para o lado que tem menos moles de gás, pois menos gás ocupa menos espaço e reduz a pressão.
Passo 5
No nosso caso, os reagentes têm 2 mols de gás, e os produtos têm 3 mols. Como 2 é menor que 3, o equilíbrio vai se deslocar para os reagentes.
Resposta
Quando a pressão aumenta, o equilíbrio se desloca para os reagentes, ou seja, favorecendo a formação de
.