Responda cada questão com uma breve explicação e um exemplo para ilustrar sua resposta.
Um composto pode ser polar se ele não possui ligações polares?

Passo 1

O enunciado pergunta se uma molécula pode ter momento dipolar (ser polar) quando nenhuma de suas ligações é polar. O conteúdo aqui é química de ligações químicas e polaridade molecular, que depende de dois pontos: existência de dipolos em cada ligação e a geometria da molécula para somar esses dipolos.

Passo 2

Uma ligação é polar quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos, criando um dipolo localizado. A polaridade total de uma molécula é a soma vetorial desses dipolos de ligação. Se todas as ligações são apolares, cada dipolo tem magnitude zero, e a soma vetorial também será zero, independentemente da forma da molécula.

Passo 3

Portanto, sem ligações polares não há dipolos a somar e a molécula não pode apresentar polaridade líquida.

Passo 4

Exemplo: \mathrm{O_2} é formada por dois oxigênios iguais, tem ligação covalente pura (diferença de eletronegatividade zero), não gera dipolo e é apolar.

Resposta

Não. Se um composto não possui ligações polares, seu momento dipolar resultante é zero e ele será apolar. Por exemplo, \mathrm{O_2} não é polar.

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