Responda os itens abaixo e justifique todas as suas respostas:
Qual composto é mais básico: HSe^-ou HS^-?

Passo 1

Tranquilo, aqui a pergunta é: “Qual íon é mais básico, ou ?”
Conteúdo: Química de ácidos e bases (força ácida, constante de acidez , constante de basicidade e tendências periódicas).
O que vamos usar:
  • A relação entre força de ácido e força da base conjugada ( e ).
  • Tendência na família do enxofre (grupo 16) de baixo para cima.

Passo 2

Antes de tudo, bora lembrar a relação básica:
  • Um ácido forte tem Ka times Kb = Kw = 10^-14(a 25 °C) grande.
  • A base conjugada desse ácido forte é fraca (ou seja, pequeno).
    Matematicamente, para um par ácido-base conjugada:
Então, se aumenta, diminui e vice-versa.

Passo 3

Agora, compara H₂S e H₂Se:
  1. Tendência periódica: descendo no grupo 16 (S → Se), o tamanho do átomo aumenta e a ligação H–Se fica mais fraca que H–S. Uma ligação mais fraca facilita doação de H⁺, então H₂Se é ácido mais forte que H₂S.
  2. Em números, Kb(HSe^-)=KwKa(H2Se) e Kb(HS^-)=KwKa(H2S) e Kb(HSe^-). Como menor significa ácido mais forte, H₂Se tem maior que H₂S.
  3. Pelas relações , temos:
Como , resulta em
Logo, é mais básica.

Resposta

é mais básico que .

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