Responda os itens abaixo e justifique todas as suas respostas:
Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de basicidade: CH3 NH^-, CH3 O^-, CH3 CH2^-

Passo 1

Então, o exercício pede pra colocar em ordem crescente de basicidade os seguintes ânions:
CH3NH^-,;CH3O^-,;CH3CH2^-
Estamos numa aula de química orgânica, conteúdo de ácido‐base e estabilidade de ânions. Para resolver, vamos precisar da ideia de que a força de uma base está ligada à acidez do seu ácido conjugado (através do valor de pKa) e também de noções de eletronegatividade e estabilidade do ânion.

Passo 2

O que é basicidade?
Uma base é uma espécie que aceita prótons (H⁺). Quanto mais disposta a aceitar H⁺, mais forte é a base. Na prática, para comparar bases A⁻ e B⁻, a gente olha para os seus ácidos conjugados HA e HB:
  • Se HA tem pKa maior, significa que HA é um ácido mais fraco.
  • Logo, A⁻ é uma base mais forte.

Passo 3

Relação entre pKa e força da base
– ácido forte → pKa baixo → base conjugada fraca
– ácido fraco → pKa alto → base conjugada forte
Então, basta listar os pKa dos ácidos conjugados de cada ânion e comparar.

Passo 4

Tabela rápida de pKa aproximados:
  1. Ácido conjugado de CH3O^- é o metanol, CH3OH com pKaapprox 16
  2. Ácido conjugado de CH3NH^- é a metilamina, CH3NH2 com pKaapprox 3840
  3. Ácido conjugado de CH3CH2^- é o etano, CH3CH3 com pKaapprox 50
Quanto maior o pKa do ácido conjugado, mais forte a base correspondente.

Passo 5

Agora, colocando em ordem crescente de basicidade (da base mais fraca para a mais forte):
  1. CH3O^- (pKa do ácido ≃ 16 → base mais fraca)
  2. CH3NH^- (pKa do ácido ≃ 38–40 → base intermediária)
  3. CH3CH2^- (pKa do ácido ≃ 50 → base mais forte)

Resposta

CH3O^- < CH3NH^- < CH3CH2^-

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