Você foi chamado para padronizar uma solução de \mathrm{NaOH} 0,1 \mathrm{M} para isso obteve os seguintes resultados: (MM biftalato= 204,22 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} )
Amostras Massa biftalato (g) Volume de \mathrm{NaOH}(\mathrm{mL})
1 0,6220 31,7
2 0,5602 28,7
3 0,5850 29,9
média 0,589 \Omega q 30,1 \mathrm{~mL}
Calcule a molaridade da solução de NaOH ( 1,0 ponto).

Passo 1

O enunciado pede a molaridade de uma solução de \mathrm{NaOH} padronizada contra o biftalato de potássio (massa molar 204,22\:\mathrm{g/mol}). Para isso, usamos a média da massa titulada \,0,589\:\mathrm{g} e o volume médio de \,30,1\:\mathrm{mL}. A reação é estequiometricamente 1:1:
\text{KHP} + \mathrm{NaOH}\rightarrow \text{sal} + \mathrm{H_{2}O}.

Passo 2

Calculamos o número de mols de biftalato de potássio (KHP) pela relação massa sobre massa molar:
n_{\text{KHP}} =\frac{0,589\:\mathrm{g}}{204,22\:\mathrm{g/mol}} \approx 0,0028846\:\mathrm{mol}.
Como a reação é 1:1, consumiu-se também 0,0028846\:\mathrm{mol} de \mathrm{NaOH}.

Passo 3

Convertendo o volume de \mathrm{NaOH} para litros ( 30,1\:\mathrm{mL}=0,0301\:\mathrm{L}) e aplicando definição de molaridade:
C =\frac{n_{\mathrm{NaOH}}}{V} =\frac{0,0028846\:\mathrm{mol}}{0,0301\:\mathrm{L}} \approx 0,0958\:\mathrm{M}.

Resposta

A molaridade da solução de \mathrm{NaOH} é aproximadamente 0,0958\:\mathrm{M}.

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