1. Responda:
    a. Dê a base conjugada dos seguintes ácidos de Brønsted-Lowry:
    i) H2 SO3
    ii) HSO3^-
    b. Dê o ácido conjugado das seguintes bases de Brønsted-Lowry:
    i) CH3 NH2^-
    ii) CH3 COO^-

Passo 1

Beleza, o exercício tá pedindo pra gente usar a teoria de Brønsted–Lowry de ácidos e bases e achar pares conjugados. Ou seja,
  • Parte a: dado um ácido (espécie que doa próton, H⁺), qual é a base conjugada (o que sobra depois de tirar um H⁺).
  • Parte b: dado uma base (espécie que aceita próton), qual é o ácido conjugado (o que a gente forma ao adicionar H⁺).
Vamos precisar só da definição de ácido/base de Brønsted–Lowry e da ideia de remover ou adicionar um próton nas fórmulas químicas.

Passo 2

Parte a i: ácido = H2SO3.
Teoria: um ácido de Brønsted–Lowry doa um próton (H⁺). Se a gente tira um H⁺ de H2SO3, a carga líquida diminui em 1 e a fórmula perde um H.
H2SO3;-;H^+;longrightarrow;HSO3^-
Então a base conjugada de H2SO3 é HSO3^-.

Passo 3

Parte a ii: ácido = HSO3^-.
Mesma ideia: remove um próton.
HSO3^-;-;H^+;longrightarrow;SO3^2-
Logo a base conjugada de HSO3^- é SO3^2-.

Passo 4

Parte b i: base = CH3NH2^-.
Teoria: uma base de Brønsted–Lowry aceita um próton (H⁺). Se a gente adiciona um H⁺ na fórmula, a carga aumenta em +1 e ganha um H.
CH3NH2^-;+;H^+;longrightarrow;CH3NH2
Então o ácido conjugado de CH3NH2^- é CH3NH2.

Passo 5

Parte b ii: base = CH3COO^-.
Mesma coisa: adiciona um próton.
CH3COO^-;+;H^+;longrightarrow;CH3COOH
Portanto, o ácido conjugado de CH3COO^- é CH3COOH.

Resposta

a i) HSO3^-
a ii) SO3^2-
b i) CH3NH2
b ii) CH3COOH

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