No rótulo de um frasco de ÁCIDO SULFÚRICO (H2 SO4) concentrado vem descrito o seguinte: Título =0,98 e densidade da soluçăo =1,84 g / cm^2 H=1,008 u ; 0=15,9994 u; S=32,065 u
Qual a concentração de H2 SO4 nessa soluçăo, espressa em g / L?

Passo 1

O enunciado fornece uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) concentrado com título igual a 0,98 (ou seja, a fração em massa de H2SO4 na solução é 0,98) e densidade igual a 1,84:g/cm^3. Queremos achar a concentração em g/L, isto é, quantos gramas de H2SO4 existem em 1 litro de solução.

Passo 2

Calcular a massa de 1 litro ( 1000:mL) da solução usando a densidade:
msolução = d times V = 1,84;gcm^3 times 1000;cm^3 = 1840;g çã

Passo 3

Como o título w é a fração em massa de H2SO4, temos
w = 0,98 Longrightarrow mH2SO4 = w times msolução = 0,98 times 1840;g = 1803,2;g çã

Passo 4

Portanto, a concentração de H2SO4 em gramas por litro de solução é
boxed1803,2;g/L

Resposta

A concentração de H2SO4 na solução é 1803,2:g/L.

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