No rótulo de um frasco de ÁCIDO SULFÚRICO (H2 SO4) concentrado vem descrito o seguinte: Título =0,98 e densidade da soluçăo =1,84 g / cm^2 H=1,008 u ; 0=15,9994 u; S=32,065 u
Qual a concentração de S nessa solução, espressa em g/L ?

Passo 1

O enunciado dá uma solução concentrada de H2SO4 com título 0,98 (fração mássica de ácido na solução) e densidade rho=1,84 g/cm^3. As massas atômicas são H=1,008, O=15,9994, S=32,065. Vamos calcular a concentração de enxofre ( S) em g/L.

Passo 2

Converter a densidade para massa de solução em 1 L. Como 1 L=1000 cm^3,
msolução em 1 L = rho times V = 1,84 g/cm^3times1000 cm^3 = 1840 g çã

Passo 3

Usar o título ( omegaH2SO4=0,98) para achar a massa de H2SO4 em 1 L:
mH2SO4 = 0,98 times 1840 g = 1803,2 g

Passo 4

Calcular a massa molar de H2SO4:
MH2SO4 =2cdot1,008 + 32,065 + 4cdot15,9994 =98,0786 g/mol

Passo 5

Determinar a fração mássica de enxofre em H2SO4:
omegaS em H2SO4 =MSMH2SO4 =32,06598,0786approx0,32698

Passo 6

Calcular a massa de enxofre por litro de solução:
mS = mH2SO4timesomegaS =1803,2 gtimes0,32698approx589,7 g

Resposta

A concentração de enxofre nessa solução é aproximadamente
cSapprox590 g/L

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