1. O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético ( CH3 COOH ) é 4 % m / v. A fim de verificar se a concentração de ácido acético no vinagre corresponde à indicada no rótulo, foram feitas titulações com solução padronizada de NaOH . Considerando-se o que foi realizado no experimento responda:
    a) Escreva a equação química balanceada que descreve a reação entre o ácido acético e o hidróxido de sódio. Fórmula do ácido acético: CH3 COOH (simplificadamente HA )
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    b) Expresse adequadamente (considerando algarismos significativos e desvio padrão) o volume médio de solução de NaOH gasto para neutralizar a solução de vinagre. Mostre os cálculos.
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    c) Determine a concentração de ácido acético contida na solução de vinagre. Para isso use o volume médio de NaOH gasto nas titulações, a concentração da solução de NaOH , o volume da amostra de solução de vinagre titulada e a estequiometria da reação. Dica: Considere todos os volumes em litros, as quantidades de matéria em mols e a concentração em mol L^-1.
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    d) Determine a concentração de ácido acético no vinagre. Para seus cálculos considere a diluição feita no vinagre (item 3.2 da apostila). Utiliza a equação para diluição C1 V1=C2 V2
    e) Calcule a concentração percentual de ácido acético no vinagre. Para este cálculo considere a quantidade, em massa, de ácido acético presentes em 100 mL de vinagre. A porcentagem de ácido encontrada no experimento está de acordo com a informada no rótulo do vinagre? Qual o erro percentual? Cite possíveis fontes de erro. Mostre os cálculos.

Passo 1

O enunciado pede para verificarmos experimentalmente a concentração de ácido acético em um vinagre 4 % m/v por titulação com NaOH padronizado, incluindo:
bul<=t a reação química balanceada (item a)
bul<=t o cálculo do volume médio de NaOH gasto, com desvio-padrão (item b)
bul<=t a concentração de ácido acético na amostra titulada (item c)
bul<=t o efeito da diluição feita antes da titulação (item d)
bul<=t a conversão para % m/v e comparação com o rótulo, calculando o erro percentual e discutindo possíveis fontes de erro (item e)
Para resolver b–e é imprescindível dispor dos volumes obtidos em cada titulação e da concentração exata da solução de NaOH, assim como da diluição prévia (item 3.2 da apostila), dados estes que não foram fornecidos.

Passo 2

Escrevemos a reação de neutralização entre o ácido acético (HA) e o hidróxido de sódio:
CH3COOH + NaOH ;longrightarrow; CH3COO^-Na^+ + H2O

Resposta

a) A equação balanceada é
CH3COOH + NaOH ;longrightarrow; CH3COO^-Na^+ + H2O
Para os itens b), c), d) e e) não é possível concluir sem os valores experimentais dos volumes de NaOH gastos em cada titulação, da concentração da solução de NaOH e do esquema de diluição prévia.

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