- Com os dados do volume de hidrogênio (em litros), temperatura no momento da realização do experimento (em kelvin) e pressão parcial de hidrogênio
(em atmosferas), determine o número de mols de hidrogênio (
) gerados a partir da reação completa entre o ácido clorídrico e a fita de magnésio. Dica: Para isso use a equação dos gases ideais (equação da apostila). ATENÇÃO às unidades de todos os valores e da constante geral dos gases (
).
Passo 1
O enunciado pede para calcular o número de mols de hidrogênio gerados na reação completa entre ácido clorídrico e fita de magnésio, usando os dados de volume de
(em litros), temperatura
(em kelvin) e pressão parcial de
,
(em atm). O conteúdo aplicado será a equação dos gases ideais.
Passo 2
Pela equação dos gases ideais temos
onde
– é a pressão em atm,
– é o volume em litros,
– é a temperatura em kelvin,
– é o número de mols,
– é a constante dos gases.
Logo,
–
–
–
–
–
Logo,
Passo 3
Como os valores numéricos de
,
e
não foram informados no enunciado, não é possível calcular o valor de
sem esses dados.
Resposta
Não é possível determinar numericamente
por falta dos valores de
,
e
.