1. Com os dados do volume de hidrogênio (em litros), temperatura no momento da realização do experimento (em kelvin) e pressão parcial de hidrogênio PH 2 (em atmosferas), determine o número de mols de hidrogênio ( n H2 ) gerados a partir da reação completa entre o ácido clorídrico e a fita de magnésio. Dica: Para isso use a equação dos gases ideais (equação da apostila). ATENÇÃO às unidades de todos os valores e da constante geral dos gases ( R=0.082 L atm K^-1 mol^-1 ).

Passo 1

O enunciado pede para calcular o número de mols de hidrogênio gerados na reação completa entre ácido clorídrico e fita de magnésio, usando os dados de volume de H2 (em litros), temperatura T (em kelvin) e pressão parcial de H2, ;PH2 (em atm). O conteúdo aplicado será a equação dos gases ideais.

Passo 2

Pela equação dos gases ideais temos
P,V = n,R,T
onde
P é a pressão em atm,
V é o volume em litros,
T é a temperatura em kelvin,
n é o número de mols,
R = 0,082;L;atm;K^-1;mol^-1 é a constante dos gases.
Logo,
n = P,VR,T

Passo 3

Como os valores numéricos de PH2, V e T não foram informados no enunciado, não é possível calcular o valor de nH2 sem esses dados.

Resposta

Não é possível determinar numericamente nH2 por falta dos valores de PH2, V e T.

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