Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de sulfato de cobre 1,00 mol cdot L^-1 com concentração igual a . Utilizando os dados da Classificação Periódica, calcule a massa necessária de sal utilizada no preparo de tal solução.

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente quer preparar 400 mL de solução de CuSO₄ com concentração 1,00 mol·L⁻¹ e descobrir quanta massa de CuSO₄ sólida isso exige.
Conteúdo: molaridade (concentração em mol/L), cálculo de mols e uso de massa molar.
O que vamos precisar:
  1. Converter volume de mL para L.
  2. Usar a definição de molaridade para achar os mols .
  3. Calcular a massa molar do CuSO₄ pela soma das massas atômicas.
  4. Multiplicar mols pela massa molar para obter a massa em gramas.

Passo 2

Primeiro, converte o volume para litros, porque a molaridade usa litros:
400,mL = 0,400,L

Passo 3

Agora, usa a definição de molaridade para achar quantos mols de CuSO₄ precisamos:
M = nV Longrightarrow n = M cdot V
Substituindo n = 1,00 times 0,400 = 0,400,mol ,mol·L⁻¹ e ,L:

Passo 4

Agora calculamos a massa molar do CuSO₄ somando as massas atômicas (dados aproximados):
MCuSO4 = MCu + MS + 4times MO = 63,55 + 32,06 + 4times16,00 = 159,61;g/mol

Passo 5

Por fim, a massa que precisamos é
m = n times MCuSO4 = 0,400,mol times 159,61,g/mol = 63,844,g
Arredondando para 3 algarismos significativos (já que a concentração e o volume têm 3 dígitos):
m approx 63,8;g

Resposta

A massa de CuSO₄ necessária é 63,8 g.

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