Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de sulfato de cobre
com concentração igual a
. Utilizando os dados da Classificação Periódica, calcule a massa necessária de sal utilizada no preparo de tal solução.
Passo 1
Resumo do enunciado: a gente quer preparar 400 mL de solução de CuSO₄ com concentração 1,00 mol·L⁻¹ e descobrir quanta massa de CuSO₄ sólida isso exige.
Conteúdo: molaridade (concentração em mol/L), cálculo de mols e uso de massa molar.
O que vamos precisar:
Conteúdo: molaridade (concentração em mol/L), cálculo de mols e uso de massa molar.
O que vamos precisar:
- Converter volume de mL para L.
- Usar a definição de molaridade
para achar os mols . - Calcular a massa molar do CuSO₄ pela soma das massas atômicas.
- Multiplicar mols pela massa molar para obter a massa em gramas.
Passo 2
Primeiro, converte o volume para litros, porque a molaridade usa litros:
Passo 3
Agora, usa a definição de molaridade para achar quantos mols de CuSO₄ precisamos:
Substituindo
,mol·L⁻¹ e
,L:
Passo 4
Agora calculamos a massa molar do CuSO₄ somando as massas atômicas (dados aproximados):
Passo 5
Por fim, a massa que precisamos é
Arredondando para 3 algarismos significativos (já que a concentração e o volume têm 3 dígitos):
Resposta
A massa de CuSO₄ necessária é 63,8 g.