Explique o que está errado com as seguintes proposições:
a) Sempre que uma reação atinge o equilíbrio, toda a reação para.
b) Se mais reagente é utilizado, a constante de equilíbrio terá um maior valor.
c) Se pudermos fazer uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade de produtos no equilíbrio.
d) A reação inversa não se inicia até que todos os reagentes tenham se transformados em produtos.
a) Sempre que uma reação atinge o equilíbrio, toda a reação para.
b) Se mais reagente é utilizado, a constante de equilíbrio terá um maior valor.
c) Se pudermos fazer uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade de produtos no equilíbrio.
d) A reação inversa não se inicia até que todos os reagentes tenham se transformados em produtos.
Passo 1
O enunciado lista quatro afirmações sobre equilíbrio químico e cinética (a–d). Vamos usar os conceitos de equilíbrio dinâmico, constante de equilíbrio (
), quociente de reação (
), lei de ação das massas e diferença entre velocidade de reação e posição de equilíbrio para apontar o que há de errado em cada uma.
Passo 2
Sobre (a) “Sempre que uma reação atinge o equilíbrio, toda a reação para.”
No equilíbrio químico a reação não pára; ela continua ocorrendo em ambos os sentidos com velocidades iguais. É um equilíbrio dinâmico, ou seja,
No equilíbrio químico a reação não pára; ela continua ocorrendo em ambos os sentidos com velocidades iguais. É um equilíbrio dinâmico, ou seja,
mas moléculas continuam reagindo. O balanço faz com que as concentrações fiquem constantes, não que não ocorram mais transformações.
Passo 3
Sobre (b) “Se mais reagente é utilizado, a constante de equilíbrio terá um maior valor.”
A constante de equilíbrio só depende da temperatura, não das concentrações iniciais. Se você aumenta a concentração de reagente o sistema se desloca segundo o princípio de Le Chatelier até restabelecer
, mas o valor de
em si permanece o mesmo.
A constante de equilíbrio
Passo 4
Sobre (c) “Se pudermos fazer uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade de produtos no equilíbrio.”
Aumentar a velocidade de reação (por exemplo, usando um catalisador) acelera o alcance do equilíbrio, mas não altera a composição final do equilíbrio. O valor de e, portanto, a razão
no equilíbrio permanecem inalterados.
Aumentar a velocidade de reação (por exemplo, usando um catalisador) acelera o alcance do equilíbrio, mas não altera a composição final do equilíbrio. O valor de
Passo 5
Sobre (d) “A reação inversa não se inicia até que todos os reagentes tenham se transformados em produtos.”
Na prática a reação inversa começa logo que aparecem produtos. Desde os primeiros instantes há reação direta e inversa simultâneas, e o equilíbrio só se atinge quando suas velocidades se igualam, não quando reagentes forem totalmente consumidos.
Na prática a reação inversa começa logo que aparecem produtos. Desde os primeiros instantes há reação direta e inversa simultâneas, e o equilíbrio só se atinge quando suas velocidades se igualam, não quando reagentes forem totalmente consumidos.
Resposta
a) Falso: o equilíbrio é dinâmico, as reações continuam nos dois sentidos.
b) Falso: depende apenas da temperatura, não das quantidades iniciais.
c) Falso: acelerar a reação só faz o equilíbrio ser atingido mais rápido, não muda sua posição.
d) Falso: a reação inversa inicia assim que há produtos, não após completo consumo de reagentes.
b) Falso:
c) Falso: acelerar a reação só faz o equilíbrio ser atingido mais rápido, não muda sua posição.
d) Falso: a reação inversa inicia assim que há produtos, não após completo consumo de reagentes.