Sabendo-se que a massa atômica da prata é 108u, julgue os itens como verdadeiros (V), ou falsos (F).
I. A massa de um átomo de prata é 108 gramas.
II. A massa de um átomo de prata é 108 vezes maior que 1 / 12 da massa do átomo de { }^{12} \mathrm{C}.
IV. A massa de um átomo de prata é 9 vezes maior que a massa do átomo { }^{12} \mathrm{C}.
\bigcirc III.Um átomo de prata tem massa 108 vezes maior que a massa do átomo de { }^{12} \mathrm{C}.

Passo 1

O enunciado dá a massa atômica da prata igual a 108\\ \text{u} e pede para julgar quatro afirmações (I, II, III, IV) como verdadeiras (V) ou falsas (F). As afirmações são:
I. A massa de um átomo de prata é 108 gramas.
II. A massa de um átomo de prata é 108 vezes maior que 1/12 da massa do átomo de {}^{12}\mathrm{C}.
III. Um átomo de prata tem massa 108 vezes maior que a massa do átomo de {}^{12}\mathrm{C}.
IV. A massa de um átomo de prata é 9 vezes maior que a massa do átomo de {}^{12}\mathrm{C}.
Dado importante: massa atômica da prata = \,108\\ \text{u}.

Passo 2

Vamos lembrar uma definição-chave (explicação didática): a unidade de massa atômica 1\\ \text{u} é definida como um doze avos da massa do átomo de carbono-12. Em linguagem simbólica:
1\\ \text{u} = \frac{1}{12}\,m(^{12}\mathrm{C}),
onde m(^{12}\mathrm{C}) é a massa do átomo de {}^{12}\mathrm{C}. Isso significa que a massa do átomo de {}^{12}\mathrm{C} é exatamente 12\\ \text{u}.

Passo 3

Usando a definição acima, escrevemos a massa de um átomo de prata em função da massa do {}^{12}\mathrm{C}. Como m(\text{Ag}) = 108\\ \text{u} e 1\\ \text{u} = \dfrac{1}{12}m(^{12}\mathrm{C}), temos:
m(\text{Ag}) = 108\\ \text{u} = 108\cdot\frac{1}{12}\,m(^{12}\mathrm{C}).
Agora calculamos 108\cdot\frac{1}{12}:
108\cdot\frac{1}{12} = \frac{108}{12} = 9,
logo
m(\text{Ag}) = 9\,m(^{12}\mathrm{C}).
Isso é uma conclusão central: um átomo de prata tem massa nove vezes a massa de um átomo de carbono-12.

Passo 4

Avaliação da afirmação I. Ela diz que a massa de um átomo de prata é 108 gramas. Isso confunde massa atômica (em unidades u) com massa em gramas. A massa de um átomo em gramas é muito pequena; para converter usamos 1\\ \text{u}\approx 1{,}6605\times10^{-24}\\ \text{g}. Assim:
m(\text{Ag}) = 108\\ \text{u} \approx 108\cdot 1{,}6605\times10^{-24}\\ \text{g} \approx 1{,}79\times10^{-22}\\ \text{g}.
Portanto a afirmação I ( 108 gramas) é claramente falsa.

Passo 5

Avaliação da afirmação II. Ela afirma que a massa de um átomo de prata é 108 vezes maior que 1/12 da massa do átomo de {}^{12}\mathrm{C}. Mas por definição 1\\ \text{u}=\tfrac{1}{12}m(^{12}\mathrm{C}) e m(\text{Ag})=108\\ \text{u}. Assim
m(\text{Ag}) = 108\cdot\left(\frac{1}{12}m(^{12}\mathrm{C})\right),
que é exatamente o que a afirmação II diz. Logo a afirmação II é verdadeira.

Passo 6

Avaliação da afirmação III. Ela diz que um átomo de prata tem massa 108 vezes maior que a massa do átomo de {}^{12}\mathrm{C}. Comparando com o que já deduzimos:
m(\text{Ag}) = 9\,m(^{12}\mathrm{C}),
ou seja, m(\text{Ag}) é 9 vezes m(^{12}\mathrm{C}), não 108 vezes. Portanto a afirmação III é falsa.

Passo 7

Avaliação da afirmação IV. Ela afirma que a massa de um átomo de prata é 9 vezes maior que a massa do átomo de {}^{12}\mathrm{C}. Isso coincide exatamente com a conclusão do Passo 3:
m(\text{Ag}) = 9\,m(^{12}\mathrm{C}).
Portanto a afirmação IV é verdadeira.

Resposta

I. F
II. V
III. F
IV. V

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