Sabendo-se que a massa específica do etanol a
é
, calcule:
O volume molar do etanol a
;
O volume molar do etanol a
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o volume molar do etanol a 20°C sabendo que a massa específica (ou densidade) do etanol nessa temperatura é 789,34 kg/m³. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, especificamente sobre massa específica e volume molar.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é massa específica e volume molar:
-
Massa específica (
): É a massa de uma substância por unidade de volume. No caso, sabemos que o etanol tem uma massa específica de 789,34 kg/m³ a 20°C. -
Volume molar (
): É o volume ocupado por um mol de uma substância. Queremos descobrir quanto espaço um mol de etanol ocupa nessa condição.
Passo 3
A fórmula para calcular o volume molar é:
Onde:
-
é o volume molar, -
é a massa molar da substância, -
é a massa específica.
Então, precisamos descobrir a massa molar do etanol.
Passo 4
Vamos calcular a massa molar do etanol (
). A fórmula química do etanol é C₂H₆O, ou seja, contém:
- 2 átomos de Carbono ©
- 6 átomos de Hidrogênio (H)
- 1 átomo de Oxigênio (O)
Usando as massas atômicas:
- C: 12,01 g/mol
- H: 1,008 g/mol
- O: 16,00 g/mol
Calculamos:
Convertendo para kg/mol:
Passo 5
Agora, aplicamos a fórmula do volume molar:
Para facilitar a interpretação, podemos converter para decímetros cúbicos por mol (dm³/mol):
Resposta
O volume molar do etanol a 20°C é aproximadamente 0,0584 m³/mol.