Sabendo que o
para o íon nitrito
é 10,85 , calcule o quociente
numa solução de nitrito de sódio em (a)
Passo 1
O enunciado dá os seguintes dados e pede uma razão:
- Dado:
para o íon nitrito é . - Dado: a solução tem
. - Pedido: calcular o quociente
nessa solução.
Passo 2
Entender a relação entre as constantes ácidas e básicas de pares conjugados.
- Quando uma base
tem constante básica , o seu ácido conjugado tem constante ácida . - À temperatura de
vale a relação empírica
onde
e
.
- Nesta questão, o par conjugado é
. Vou usar essa relação para obter de .
Passo 3
Calcular
de
:
Passo 4
Usar a equação de Henderson–Hasselbalch para relacionar pH e as concentrações do ácido fraco e de sua base conjugada.
- Parto da definição de
:
onde aqui
e
.
- Tomando
em ambos os lados e reorganizando, obtém-se a forma bem conhecida:
- Essa fórmula significa que o pH depende da razão
. Queremos a razão inversa , então rearranjamos.
Passo 5
Isolar a razão pedida e substituir os valores numéricos:
Substituindo
e
:
Calculemos
. Podemos ver que
Passo 6
Interpretação curta e incentivo:
- O resultado significa que, a
, a forma ácida está em concentração aproximadamente vezes maior que a forma básica . - Bom trabalho: esse tipo de uso direto da relação
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