Sabendo que o
para o íon nitrito (
) é de 10,85 , calcule o quociente
de uma solução de nitrito de sódio em a)
e b)
.
Passo 1
O enunciado pede que se calcule o quociente
para uma solução de nitrito de sódio em duas condições de pH: (a)
e (b)
.
Informações fornecidas:
Informações fornecidas:
-
. - Valores de pH:
(caso a) e (caso b).
O que devemos encontrar: para cada pH, o valor numérico de.
Passo 2
Relacionamento entre
da base conjugada e
do ácido conjugado. Para o par ácido/base
vale
Adotando
(condições padrão, 25 °C), calcula-se
Passo 3
Ligação entre concentrações e pH: a definição de constante de dissociação ácida é
onde aqui
e
. Reorganizando para o quociente pedido:
Agora usar as relações em termos de pH e pK
:
e
. Substituindo,
Esse é o resultado prático (equivalente à forma da equação de Henderson–Hasselbalch rearranjada).
Passo 4
Cálculo numérico para o caso (a)
. Usando
,
Agora a avaliação numérica:
. Sabendo que
, então
Passo 5
Cálculo numérico para o caso (b)
. Novamente com
,
Uma forma rápida de avaliar:
. Arredondando para três algarismos:
Resposta
(a)
(b)
(b)