Sabendo que a solubilidade do NaCl em temperatura ambiente é de 36 g / 100 g H2 O, classifique as soluções abaixo:
Solução de 400 g de NaCl em 1000 g de H2 O

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a solubilidade do NaCl em temperatura ambiente é de 36 g por 100 g de água. A gente tem uma “solução” feita com 400 g de NaCl em 1000 g de água e precisa dizer se ela é insaturada, saturada ou supersaturada. Aqui o conteúdo é solubilidade e classificação de soluções. Vamos usar a regra de três pra achar o máximo que cabe nessa água e comparar com os 400 g que tentaram dissolver.

Passo 2

Antes de mais nada, vale lembrar:
  • Solução insaturada: tem menos soluto do que a capacidade máxima.
  • Solução saturada: tem exatamente a quantidade máxima de soluto que a água consegue dissolver; se tiver um pouquinho a mais, não dissolve e fica precipitado.
  • Solução supersaturada: tem mais soluto dissolvido do que o limite da solubilidade (isso geralmente exige truque de aquecer e depois resfriar sem cristalizar).

Passo 3

Vamos calcular a quantidade máxima de NaCl que 1000 g de água consegue dissolver, sabendo que em 100 g de água cabem 36 g de NaCl. Montamos uma regra de três simples:
36 g NaCl100 g H2O = x g NaCl1000 g H2O
Multiplicando em cruz:
x = 36 times 1000100 = 360 g NaCl

Passo 4

Agora é só comparar:
– Máximo dissolvível em 1000 g de água: 360 g
– Quantidade tentada: 400 g
Como 400 g é maior que 360 g, a solução está com mais soluto do que o permitido pela solubilidade em temperatura ambiente.

Resposta

A solução de 400 g de NaCl em 1000 g de água é supersaturada.

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