O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotografias e também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC. Escolha uma opção:
Passo 1
Então, a gente tem um exercício sobre o sal iodeto de prata (AgI). A questão fala que esse sal tem baixa solubilidade em água e nos dá o valor da constante de solubilidade ($ K_s $) a 25°C, que é $ 1,5 \times 10^{-16}
Ag^+ $) numa solução saturada desse sal nessa temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que quando o iodeto de prata se dissolve na água, ele se dissocia em íons prata ($ Ag^+
I^- $). A equação de dissolução fica assim:
Passo 3
Vamos chamar a solubilidade do AgI de $ s $ mol/L. Isso significa que, quando AgI se dissolve, ele forma $ s $ mol de $ Ag^+ $ e $ s $ mol de $ I^- $ por litro de solução.
Então, temos:
Passo 4
A constante de solubilidade ($ K_s $) é dada pela expressão:
Substituindo os valores que encontramos:
Passo 5
Para encontrar $ s $, vamos tirar a raiz quadrada de ambos os lados da equação:
Calculando isso:
Resposta
A concentração aproximada de íons prata ($ Ag^+ $) numa solução saturada de iodeto de prata a 25 °C é de aproximadamente $ 1,2 \times 10^{-8} $ mol/L.