O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotografias e também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC. Escolha uma opção:

Passo 1

Então, a gente tem um exercício sobre o sal iodeto de prata (AgI). A questão fala que esse sal tem baixa solubilidade em água e nos dá o valor da constante de solubilidade ($ K_s $) a 25°C, que é $ 1,5 \times 10^{-16} Ks éçãí Ag^+ $) numa solução saturada desse sal nessa temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que quando o iodeto de prata se dissolve na água, ele se dissocia em íons prata ($ Ag^+ Ag^+ í I^- $). A equação de dissolução fica assim:
I^-

Passo 3

Vamos chamar a solubilidade do AgI de $ s $ mol/L. Isso significa que, quando AgI se dissolve, ele forma $ s $ mol de $ Ag^+ $ e $ s $ mol de $ I^- $ por litro de solução.
Então, temos:
s
s

Passo 4

A constante de solubilidade ($ K_s $) é dada pela expressão:
Ks
Substituindo os valores que encontramos:
Ks = [Ag^+][I^-]
1,5 times 10^-16 = s times s

Passo 5

Para encontrar $ s $, vamos tirar a raiz quadrada de ambos os lados da equação:
s
Calculando isso:
s = raiz1,5 times 10^-16

Resposta

A concentração aproximada de íons prata ($ Ag^+ $) numa solução saturada de iodeto de prata a 25 °C é de aproximadamente $ 1,2 \times 10^{-8} $ mol/L.

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