O Salicilato de metila, C3 H4 O3, é preparado pelo aquecimento do ácido salicilico, C2 H2 O3, com metanol, CH3 OH, isto d: (2,0)
C7 H6 O3+CH3 OH C2 H2 O3+H3 O
Sabendo que em uma experiéncia fez-se a reaçio entre 1,50 g de ácido saliclico e 11,20 g de metanol, tendose obtido 1.31 g de salicilato de metila, calcule o rendimento percentual da reaçåo?

Passo 1

Beleza, o exercício quer o rendimento percentual da reação de esterificação do ácido salicílico com metanol para formar salicilato de metila. Matéria: estequiometria (moles, reagente limitante, rendimento). Vamos precisar de:
  1. Equação química balanceada
  2. Cálculo de massas molares
  3. Conversão de massa em mol
  4. Identificar reagente limitante
  5. Calcular rendimento teórico
  6. Calcular rendimento percentual

Passo 2

Escrevendo a reação balanceada:
C7H6O3 ;+;CH3OH ;longrightarrow; C8H8O3 ;+;H2O
Aqui cada coeficiente é 1, ou seja, 1 mol de cada reagente gera 1 mol de produto.

Passo 3

Calculando as massas molares:
  • Ácido salicílico, :
    .
  • Metanol, :
    .
  • Salicilato de metila, :
    .

Passo 4

Convertendo massas em número de mols:
n(ácido) = 1,50;g138,12;g/mol = 0,01086;mol á
n(metanol) = 11,20;g32,04;g/mol = 0,3493;mol

Passo 5

Como a reação é 1:1, o reagente que tiver menos mol é o limitante.
Temos 0,01086 mol de ácido e 0,3493 mol de metanol → ácido é limitante.
Logo, o máximo de salicilato de metila que dá pra formar é 0,01086 mol.
Massa teórica de produto:
mteórica = 0,01086;mol;times;152,14;g/mol = 1,652;g ó

Passo 6

Rendimento percentual é a razão entre a massa obtida e a massa teórica, vezes 100:
rendimento (%) = 1,31;g1,652;gtimes100 approx 79,3%

Resposta

O rendimento percentual da reação é de aproximadamente 79,3 %.

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