Quais são todos os tipos de forças intermoleculares existentes entre os seguintes pares?
;
Passo 1
O enunciado pede para identificar todos os tipos de forças intermoleculares que atuam quando se mistura o iodo molecular,
, com uma solução aquosa de iodeto de potássio,
.
Conteúdos necessários:
– Tipos de forças de van der Waals: dispersão (London), dipolo-induzido–dipolo (Debye).
– Forças entre íons e moléculas polares (íon-dipolo) ou não polares (íon-induzido–dipolo).
– Forças dipolo–dipolo e pontes de hidrogênio em água.
Conteúdos necessários:
– Tipos de forças de van der Waals: dispersão (London), dipolo-induzido–dipolo (Debye).
– Forças entre íons e moléculas polares (íon-dipolo) ou não polares (íon-induzido–dipolo).
– Forças dipolo–dipolo e pontes de hidrogênio em água.
Passo 2
Vamos decompor o sistema em suas espécies:
– Moléculas não polares de .
– Íons e
em solução.
– Moléculas polares de água, .
– Moléculas não polares de
– Íons
– Moléculas polares de água,
Em seguida, listamos todas as interações possíveis entre essas espécies.
Passo 3
Interação entre moléculas de iodo,
–
:
As moléculas são apolares, logo interagem por forças de dispersão de London.
As moléculas são apolares, logo interagem por forças de dispersão de London.
Passo 4
Interação de
com água,
:
A água é polar e induz um dipolo temporário na molécula de iodo. Portanto atuam
– Forças dipolo-induzido–dipolo (forças de Debye)
– Além das sempre presentes forças de dispersão de London
A água é polar e induz um dipolo temporário na molécula de iodo. Portanto atuam
– Forças dipolo-induzido–dipolo (forças de Debye)
– Além das sempre presentes forças de dispersão de London
Passo 5
Interação de
com íons
e
:
Íons induzem dipolo em moléculas apolares. Logo temos
– Forças íon-induzido–dipolo
– E também forças de dispersão de London
Íons induzem dipolo em moléculas apolares. Logo temos
– Forças íon-induzido–dipolo
– E também forças de dispersão de London
Passo 6
Interação de íons com água,
–
e
–
:
São forças íon-dipolo, típicas de soluções iônicas em meio polar.
São forças íon-dipolo, típicas de soluções iônicas em meio polar.
Passo 7
Interações entre moléculas de água,
–
:
– Pontes de hidrogênio (força de van der Waals especial entre dipolos fortes)
– Forças dipolo–dipolo
– Forças de dispersão de London
– Pontes de hidrogênio (força de van der Waals especial entre dipolos fortes)
– Forças dipolo–dipolo
– Forças de dispersão de London
Resposta
Os tipos de forças intermoleculares presentes em
são:
- Dispersão de London
- Dipolo-induzido–dipolo (Debye)
- Íon-induzido–dipolo
- Íon-dipolo
- Dipolo–dipolo (entre moléculas de água)
- Pontes de hidrogênio (entre moléculas de água)